acide méthanoique : 46.0g.mol^-1 ; densité = 1.22 ; 5.0ml
éthanol : Masse molaire=46.0g.mol ; densité=0.79 ; 10.0ml
déterminer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
Bonsoir nessag :
Equation = HCOOH + CH3-CH2-OH =========> HCOO-CH2-CH3 + H2O
Acide méthanoïque ou formique CH2O2 masse moléculaire = 46 . 5 ml x 1,22 = 6,1g ( 0,1326 mol )
Alcool ethylique ou éthanol C2H6O masse moléculaire = 46 . 10 ml x 0,79 = 7.9g (0,1717 mol )
La quantité limite et l'acide formique 0,1326 mol contre l'éthanol 0,1717 mol . Donc 0,1326 mol de formiate d'éthyle ; ( C3H6O2 masse moléculaire = 74 .)
L'équation montre que 1 mole d'acide + 1 mole d'alcool ====> 1 mole d'ester + 1 mole d'eau.
quantité d'ester formé = 0,1326 mol , soit 0,1326 x 74 = 9,812g .
Bonnes salutations .
Merci molécule10, j'ai pas compris à quoi sert de faire le calcul de l'ester, il semble que ma prof me l'ai donner et ce n'est pas la même chose
acide méthanoique : 46.0g.mol^-1 ; densité = 1.22 ; 5.0ml
éthanol : Masse molaire=46.0g.mol ; densité=0.79 ; 10.0ml
Une fois que j'ai calculer les quantité de matières initiales, je ne sais pas comment faire pour calculer n(max) théorique et n(exp) expériemental. pouvez vous m'aidez s'il vous plait
merci d'avance
*** message déplacé ***
nessag , dans ton problème on te demande de déterminer les quantités de matière initiales des deux réactifs . ( soit : quant d'acide et quant d'alcool )
Ok : on ne demande la quantité d'ester formé !
Comme tu n'as pas des quantités stoechiométriques égales mais que la quantité d'éthanol est plus importante que l'acide c'est à dire :
0,1717 mole d'alcool - 0,1326 mole d'acide = 0,0391 mole qui est le reste soit l'excès d'alcool qui ne vont par réagir dans la réaction .
En résumé , on aura 0,1326 mole d'acide qui vont réagir avec 0,1326 mole d'alcool et il restera 0,0391 mole d'alcool dans le mélange et encore les 0,1326 mole d'ester formé .
Ici on admet que le rendement de la réaction est de 100% ou quantitatif .
J'espère avoir compris ta question . Bonnes salutations .
tu détermines le facteur limitant pour trouver n(max)théorique .(si on suppose la réaction totale)
Dans le cas de cette réaction,les réactifs réagissent mol à mol.
n(expérimental) ne se calcule pas .
soit on le détermine réellement en faisant un TP,soit on donne sa valeur dans un exercice.
la connaissance de n(max),(si on suppose la réaction totale) ,et n(expérimental ) permet de calculer le rendement
*** message déplacé ***
Ok est ce que n exp est la masse de l'ester? Et n Max comment on le calcul? Stp
*** message déplacé ***
Lorsque la réaction d'estérification est terminée , on distille le tout à pression atmosphérique avec une bonne colonne de Vigreux ; ( connais-tu les distillations ! ) .
La fraction de tête Eb =54◦C correspond à l'ester , puis la fraction suivante correspond à l'excès d'éthanol qui n'a pas réagi Eb =78◦C .
Ta quantité théorique tu la connait elle est de 0,1326 mol, soit 0,1326 x 74 = 9,81g .
Imaginons que l'on obtienne 8,5g de fraction de tête , le rendement ce calculera ( 8,5 : 9,81 x 100 ) = 86,6% .
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