bonsoir !!
J'ai un problème dans un exo de chimie ... Pourtant TRES basique ,
Les solutions aqueuses suivantes contiennent des électrolytes forts : solution 1 contenant NaCl, solution 2 contenant NH4NO3 et solution 3 contenant KNO3, ont toutes une concentration de 0,1mol.l^-1 .
1. Proposer, à partir d'une fiole jaugée de 100 mL, de différentes pipettes et d'eau distillée, un mode opératoire pour préparer 100mL d'une solution aqueuse contenant les ions suivants :
[Na+ ] = 10^-2 mol.l^-1
[NH4+ ] =3*10^-2 mol.l^-1 [NO3- ]= 5*10^-2mol.l^-1
Pour [NH4+] volume de solution à prélever = (3*10^-2)*(100*10^-3) / 0,1 = 30mL
Le corrigé trouve comme moi, donc ça c'est bon
Pour [NA+] Vmère = cf*vf / cm = (10^-2)*(100*10^-3)/0,1 = 10mL de solution à prélever
Le corrigé dit 30ml!
Pour [NO3-] Vmère = (5*10^-2)*(100*10^-3)/0,1 = 0,05 L = 50mL
le corrigé dit 20 mL !
je vous remercie
Salut,
[NH4+] ok
[Na+] j'aurais dit comme toi (erreur dans l'énoncé)
[NO3-]je suis d'accord avec le corrigé, tu as oublié que en apportant des NH4+ tu apportais autant de NO3- déjà.
donc en fait ton calcul est juste il faut 50ml (en tout) mais comme tu as déjà apporté 30 ml, il n'en faut plus que 20.
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