on mélange une solution aqueuse d'acide perchlorique, H3O++CLO4-, acide fort dans l'eau, avec une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium, k++HO-, base forte dans l'eau. les ions perchlorate CLO4- eT potassium K+ "tant spectateurs, les seuls couples acide/base mis en jeu sont les deux couples de l'eau.
1)écrire les deux couples de l'eau et leurs demi-equations acido-basique associées.
réponse: H3O+/H2O ET H2O/OH-
la demi-équation est:
H20OH-+H+
H2OOH-+H+
2)en déduire l'équation de la réaction entre la solution d'acide fort et la solution de base forte.
réponse: 2H2OH30++OH-
3) quel est l'effet thermique produit par cette réaction?
la je ne vois pas quoi répondre a par qu'il y a eu un perte de chaleur.
bonjour,
l'autoprotolyse de l'eau est une réaction totale, donc sur les équation, il ne faut pas mettre le signe "" mais ""
secondement, entre en acide fort et sa base conjugué, la réaction est exothermique, donc elle libère de la chaleur!
donc il y a un GAIN de chaleur!
et plus la concentration des réactifs est importantes, plus la réaction libérera de chaleur!
voili voulou, en espérant t'avoir aidé!!
tu as écrit à l'envers la réaction acide + base
on a
acide fourni par l'acide perchlorique (H3O+)+ base fournie par l'hydroxyde de potassium (OH-) donne les base et acide conjuqués soit H2O + H2O
H3O+ +OH- =2 H2O
la réaction est exothermique (cependant ,sans autre indication,cette réponse ne peut pas être justifiée)
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