Bonjour, j'aimerais un peu d'aide pour une question en chimie...
Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse
Données : ion dichromate : Cr2O72-(aq) orange ; ion chrome(III) : Cr3+(aq), vert
couple redox : Fe3+/Fe2+
solution de dichromate de potassium : (2 K+(aq) + Cr2O72-(aq) ).
acide sulfurique en solution : 2H+ (aq) + SO42-(aq)
On se propose de doser par titrage au moyen d'une solution de dichromate de potassium, les ions fer (II) dans un produit anti-mousse pour gazon. Pour cela, on fait au préalable quelques tests en tube à essais.
B. Dosage par titrage
Données : M(Fe) = 56,0 g.mol-1
L'étiquette de l'anti-mousse comporte les indications suivantes :
Pourcentage massique en ions fer(II) : P = 6,0 %
Masse volumique de la solution : µ = 1,05 kg.L-1
Dans une burette graduée, on place une solution aqueuse de dichromate de potassium de concentration molaire apportée C1 = 2,00 10-2 mol.L-1.
La solution d'anti-mousse étant trop concentrée en ions fer(II) pour faire un titrage, on fait une dilution au 1/10ème de la solution commerciale : soit (S), la solution ainsi obtenue.
Dans un bécher, on verse un volume V2 = 20,0 mL de solution (S) .On y ajoute 1 mL de solution d'acide sulfurique concentré mesuré avec une « dosette ». On réalise un dosage précis et on observe un changement de couleur après avoir versé un volume de solution de dichromate V1E = 18,2 mL .
4. Etablie le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence.
On appellera C2 la concentration molaire apportée en ions Fe2+ dans la solution S et V1 le volume de la solution de dichromate de potassium versé.
L'équation de la réaction est : 6 Fe2+(aq) + 14 H+(aq) + Cr2O72-(aq) --> 6 Fe3+(aq) + 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)
donc à l'état initial
quantité de matière de Fe2+ ?
de dichromate de potassium ?
et appelant n celle de H+
donc à l'équivalence
n fer = ndichromate de potassium / 6
quantité de matière de Fe2+ ?
nFe2+ = 1,092 mol
de dichromate de potassium ?
nCr2O72- = 36,4.10-5 mol
et appelant n celle de H+
donc à l'équivalence
n fer = ndichromate de potassium / 6
n fer = 6,06.10-5 mol ?
dans l'équation on a 6Fe2+ +Cr2O72-..........
il faut donc 6 mol de Fe2+ pour 1 mol de Cr2O72-
on peut écrire n(Fe2+)/n(Cr2O72-)=6/1 (rapport de coeff de l'équation) soit
n(Fe2+)=6.n(Cr2O72-)
0 l'équivalence les réactifs sont dans ces proportions
En relisant le sujet ,je constate qu'on demande un tableau d'avancement
c'est un peu laborieux à taper à cause des décalages
je note certains éléments du tableau
état initial n(Fe2+)=n1(inconnu)
n(Cr2O72-=3,64.10-4mol
en cours de réaction
n(Fe2+)=n1-6x
n(Cr2O72-=3,64.10-4mol-x
état final
n(Fe3+)formé =6*3,64.10-4mol
n(Cr3+)formé =2*3,64.10-4mol-x
n(Fe2+)=0
n(Cr2O72-=0
à l'équivalence le dichromate versé a totalemment réagi avec les ions Fe2+,donc x = 3,64.10-4mol
à l'équivalence ,la totalité des ions Fe2+ a réagi ,donc n1-6x=0
n1=6.3,64.10-4mol
sauf erreur ,car c'est un peu laborieux à taper
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :