logo

Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrage)


premièreDosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrage)

#msg2014217#msg2014217 Posté le 22-02-09 à 14:50
Posté par ProfilOlinaxelle Olinaxelle

Bonjour, j'aimerais un peu d'aide pour une question en chimie...

Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse
Données :  ion dichromate :  Cr2O72-(aq)    orange ;   ion chrome(III) :  Cr3+(aq),  vert
                  couple redox :  Fe3+/Fe2+
                  solution de dichromate de potassium :  (2 K+(aq) + Cr2O72-(aq) ).
                  acide sulfurique en solution :  2H+ (aq)   +   SO42-(aq)
On se propose de doser par titrage au moyen d'une solution de dichromate de potassium, les ions fer (II) dans un produit anti-mousse pour gazon. Pour cela, on fait au préalable quelques tests en tube à essais.

B. Dosage par titrage
Données : M(Fe) = 56,0 g.mol-1
                        L'étiquette  de l'anti-mousse comporte les indications suivantes :
                        Pourcentage massique en ions fer(II) :   P =  6,0 %
                        Masse volumique de la solution :   µ = 1,05 kg.L-1
Dans une burette graduée, on place une solution aqueuse de dichromate  de potassium de concentration molaire apportée  C1 = 2,00    10-2 mol.L-1.
La solution d'anti-mousse étant trop concentrée en ions fer(II) pour faire un titrage, on fait une dilution au 1/10ème de la solution commerciale : soit (S), la solution ainsi obtenue.
Dans un bécher, on verse un volume V2 = 20,0 mL de solution (S) .On y ajoute 1 mL de solution d'acide sulfurique concentré mesuré avec une « dosette ». On réalise  un dosage précis et on observe un changement de couleur après avoir versé un volume de solution de dichromate V1E = 18,2 mL .

4. Etablie le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence.
On appellera C2 la concentration molaire apportée en ions Fe2+ dans la solution S et V1 le volume de la solution de dichromate de potassium versé.

L'équation de la réaction est :      6 Fe2+(aq)   + 14 H+(aq)  + Cr2O72-(aq)  -->  6 Fe3+(aq)   + 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014218#msg2014218 Posté le 22-02-09 à 14:52
Posté par ProfilOlinaxelle Olinaxelle

J'ai oublié : Merci d'avance !
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014220#msg2014220 Posté le 22-02-09 à 14:57
Posté par ProfilKaela Kaela

donc à l'état initial

quantité de matière de Fe2+ ?

de dichromate de potassium ?

et appelant n celle de H+

donc à l'équivalence

n fer = ndichromate de potassium / 6
Publicité

re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014238#msg2014238 Posté le 22-02-09 à 15:30
Posté par ProfilOlinaxelle Olinaxelle

quantité de matière de Fe2+ ?
nFe2+ = \frac{61,152}{56} \approx 1,092 mol

de dichromate de potassium ?
nCr2O72- = 36,4.10-5 mol

et appelant n celle de H+

donc à l'équivalence

n fer = ndichromate de potassium / 6
n fer = 6,06.10-5 mol ?
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014258#msg2014258 Posté le 22-02-09 à 16:08
Posté par Profilcoriolan coriolan

la relation entre n(Fe2+) et n(Cr2O72-)
n(Fe2+) = 6 n(Cr2O72-) et non l'inverse
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014260#msg2014260 Posté le 22-02-09 à 16:11
Posté par ProfilOlinaxelle Olinaxelle

J'y comprend rien
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014272#msg2014272 Posté le 22-02-09 à 16:31
Posté par ProfilKaela Kaela

euh coriolan a raison
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014286#msg2014286 Posté le 22-02-09 à 17:14
Posté par Profilcoriolan coriolan

dans l'équation on a 6Fe2+  +Cr2O72-..........
il faut donc 6 mol de Fe2+ pour 1 mol de Cr2O72-
on peut écrire n(Fe2+)/n(Cr2O72-)=6/1   (rapport de coeff de l'équation) soit
n(Fe2+)=6.n(Cr2O72-)
0 l'équivalence les réactifs sont dans ces proportions


En relisant le sujet ,je constate qu'on demande un tableau d'avancement
c'est un peu laborieux à taper à cause des décalages
je note certains éléments  du tableau
état initial n(Fe2+)=n1(inconnu)
             n(Cr2O72-=3,64.10-4mol
en cours de réaction
              n(Fe2+)=n1-6x
              n(Cr2O72-=3,64.10-4mol-x
état final
n(Fe3+)formé =6*3,64.10-4mol
n(Cr3+)formé =2*3,64.10-4mol-x

n(Fe2+)=0
n(Cr2O72-=0

à l'équivalence le dichromate versé a totalemment réagi avec les ions Fe2+,donc x = 3,64.10-4mol
à l'équivalence ,la totalité des ions Fe2+ a réagi ,donc n1-6x=0
n1=6.3,64.10-4mol
sauf erreur ,car c'est un peu laborieux à taper
re : Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse (Titrag#msg2014326#msg2014326 Posté le 22-02-09 à 20:37
Posté par ProfilOlinaxelle Olinaxelle

Merci beaucoup ça m'a beaucoup aidée, et les ions H+ on calcul pas c'est pas grave ?
Pour nFe2+ j'ai 2,18.10-3 mol

Répondre à ce sujet

réservé Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Vous devez être connecté pour poster
attention Un modérateur est susceptible de supprimer toute contribution qui ne serait pas en relation avec le thème de discussion abordé, la ligne éditoriale du site, ou qui serait contraire à la loi.

  • Ce topic

    imprimer Imprimer
    réduire la tailleRéduire   /   agrandir la tailleAgrandir

    Pour plus d'options, connection connectez vous !
  • Fiches de physique

    * fiches de niveau première
    41 fiches de physique en première disponibles.


prof de physique haut de pagehaut Retrouvez cette page sur ilephysique l'île de la physique
© Tom_Pascal & Océane 2014