bonjour, voila j'ai un DM a faore en chimie et je suis bloqué sur cet exercice. Merci de bien vouloir m'aider.
1. Décrire la préparation d'un volume V=500mL d'une solution S de permanganate de potassium de concentration Co=1,0.10ֿ²mol.Lñ en soluté apporté à partir du permanganate de potassium solide. Préciser la verrerie utilisée pour cette préparation.
2. Afin de vérifier la concentration obtenue, on effectue un titrage de cette solution, l'équation de la réaction de titrage est :
2 MnO4- + 5 H2C2O4 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
Est-ce une réaction acido-basique ou une réaction d'oxydo-réduction ? Justifier votre réponse en écrivant les couples impliqués et leur demi-équation.
3. On utilise une solution étalon d'acide oxalique H2C2O4 de concentration
C1=2,00.10 ֿ ² mol.L-1, on introduit un volume V1 = 10.0 mL avec une pipette jaugée dans un erlenmeyer. On acidifie ce prélèvement avec de l'acide sulfurique et on le dose avec la solution S, le volume de S versé à l'équivalence est Véq=8,10mL.
Faire un schéma du montage en précisant la solution titrante et la solution à titrer.
Etablir le tableau d'avancement et calculer la concentration C de la solution S.
4. Comparer C et Co et dire si la solution a été correctement préparée.
5. Pourquoi la solution d'acide oxalique a-t-elle dû être acidifiée avant le titrage ?
6. Comment la quantité de matière en ions manganèse évolue-t-elle au cours du titrage ?
7. Définir l'équivalence, préciser ce qui a permis de déterminer le volume versé de la solution S à l'équivalence
Bonjour,
pour commencer, dis-moi sur quoi tu bloques et je pourrai t'aider. Pour la première question, je suppose qu'il faut que tu reprennes ton tp. Ensuite, demande-toi si la réaction fait intervenir l'ion H+ ou des électrons. Pour cela, fais les demi-équations. Fais tout ça et poste-moi tes réponses, pour le reste on verra ensuite.
Bon courage .
1. décrire la préparation : il faut que je décrit la dilution.
j'ai calculer la masse a prélevé du permanganate n=C*V n= 0.005 et ensuite m =n*M m 0.79g
2. réaction oxydo réduction. MnO4- / Mn2+ et CO2/H2C2O4
Mn04- + 8H+ + 5é = Mn2+ + 4H2O
2CO2 + 2H+ + 2é = H2C2O4
voila ce que j'ai fait.
Bravo, tu as tout bon. Mais tu n'avais pas besoin de calculer la masse à prélever du permanganate. Tu n'as pas besoin de faire de calculs dans cet exercice.
La solution titrante va apporter Véq. Elle est donc dans la burette. Quant à la solution titrée, c'est celle dont on cherche à avoir la concentration. Elle est donc dans l'erlen meyer.
Non, l'énoncé est bon, je l'ai vérifier et c'est bien l'énoncé. comment on fait pour les questions a partir de la questions 3 ?
merci d'avance
Pour le schéma, tu as normalement un schéma-type dans ton cours.
Pour le tableau,tu fais un tableau normal. Sauf que la dernière étape (état final) doit comporter avant, à et après l'équivalence. Sachant qu'à l'équivalence, les deux réactifs sont réactifs limitants, tu dois pouvoir trouver C. De plus, avant l'équivalence, le réactif limitant est le réactif contenu dans la burette (réactif titrant) et après l'équivalence, le réactif limitant est le réactif contenu dans l'erlen (réactif titré). S correspond en fait à la solution de permanganate de potassium ? Ton prof ne t'a pas donné un énoncé très clair, je comprends que tu aies du mal .
Je vais faire le tableau et on comparera.
nMnO4 = 1/5 nH2C2O4
j'ai trouvé sa es-ce que c'est bon ???
mais après je c'est pas comment calculer la concentration C de la solution S
Moi j'ai trouvé que nMnO4-=10nH2C2O4 car les deux réacifs sont limitants à l'équivalence. Tu trouves : xéq=nMnO4-/2 et xéq=nH2C2O4/5. D'où nMnO4-=10nH2C2O4. Tu as compris ? (dsl pr le retard il faut que je me replonge dedans ).
Excuse-moi j'ai oublié de préciser comment on calcule C ensuite.
Tu as la propriété de conservation de la matière (très importante en chimie, il faut toujours y penser^^). D'où C*V=10C1*V1 (C est la concentration de S et V son volume et C1 est la concentration de H2C2O4 et V1 son volume). Avec cette relation, tu trouveras facilement C.
Oula non. Dans ton tableau, à la ligne à l'équivalence tu trouves (nMnO4-)-2xéq et nH2C2O4- 5xéq. D'où les relations que j'ai mises plus haut car les réactifs sont tous deux limitants à l'équivalence. C'est bon ?
est-ce que C =0.004mol.L-1
j'ai fait comme calcul : C = 10 (c1*v1)/V = 10(1.0*10^-2*2.00*10^-2)/5.00*10^-1
xéq est égal à la fois à nMno4-/2 et à nH2C2O4/5. donc (nMnO4-/2)=(nH2C2O4/5). On trouve ensuite nMnO4-=(2/5)nH2C2O4 en passant le 2 de l'autre côté. Je suis désolée. C'est une bête erreur de calcul. Ca m'arrive souvent. Je suis confuse
On a nMnO4-= 2/5(nH2C2O4) donc C*V=2/5(C1*V1). D'où C=2/5((C1*V1)/V). Je recalcule parce que mon C est trop différent de C0. J'ai peut-être fait une erreur quelque part.
Oui. Il y a sûrement eu trop d'imprécisions à la préparation de la solution. C'est pour ça que notre résultat doit être si différent de C0. Enfin, je pense.
Pour la question 5, regarde tes demi-équations et tu comprendras. Au fait, j'ai oublié de te dire de préciser les états. Si tu ne les mets pas tu vas te prendre une sale note. Tous sont aqueux sauf H2O qui a un état liquide et CO2 qui est à l'état gazeux.
Les ions manganèse sont les ions Mn2+. Ils ne réagissent pas mais proviennent du réactif titrant MnO4-. On rajoute toujours plus de MnO4- au cours du dosage donc ?
Ils augmentent au cours de la réaction car plus on rajoutera d'ions MnO4-, plus il y aura d'ions Mn2+ dans la solution. Tu es d'accord ?
Je viens de m'apercevoir de quelque chose. Dans le calcul de C, ce n'est pas V qu'il faut choisir mais Véq. V est le volume au départ. On obtient donc C=9.88*10^-3 mol.L^-1. C est donc environ égal à C0. Il me semblait bien qu'il y avait quelque chose de bizarre. Maintenant, c'est réglé ^^.
Quant à la dernière question, la définition de l'équivalence doit être dans ton cours. Il te suffit de la recopier ou de la redéfinir avec tes propres mots. Ce qui a permis de déterminer le volume versé de la solution S à l'équivalence. eh bien, ça dépend du dosage. Est-ce un dosage colorimétrique ou conductimétrique ?
ce n'est pas dit dans l'énoncé mais on a pas encore vu les dosages colorimétriques donc je pense que c'est des dosages conductimétrique.
Et autrement es-ce ke tu peut me dire la réponse a la question 5 stp
merci d'avance
Ah mais oui. C'est un dosage colorimétrique car la seule entité chimique colorée dans la réaction est MnO4-. Lorsque la solution se colore, on est à l'équivalence. On fait d'abord un premier dosage, rapide, où on repère l'inervalle dans lequel la solution s'est colorée. Et ensuite, on fait un deuxième dosage, précis où, lorsque l'on est dans l'intervalle, on verse le réactif goutte à goutte. C'est donc le changement de réactif limitant caractérisé par le changement de couleur qui a permis de déterminer Véq.
La réponse à la question 5 est contenue dans les demi-équations. Dans la demi-équation de H2C2O4 : 2CO2 + 2H+ + 2é = H2C2O4, on a H+ qui ne peut être que dans le milieu acide (tu peux pas inventer ça tout seul). C'est pourquoi la solution a été acidifiée.
a d'accord j'ai compris, et pour la question 7 j'ai juste a mettre la définition de l'équivalence ???
merci beaucoup pour ton aide
La définition de l'équivalence plus ce que j'ai mis au-dessus.
Il n'y a pas de quoi. Quant à ton prof il me paraît un peu tordu de t'avoir mis un DM comme ça. L'énoncé n'est pas très clair et en plus il t'a mis un dosage que tu n'as même pas vu. Enfin bref, on s'en est sorti malgré mes erreurs d'inattention ^^. N'oublie pas de bien rédiger (les profs aiment ça) en mettant ce que tu calcules et la propriété utilisée (celle de la conservation de la matière) et n'oublie surtout pas les états.
Je te donne un petit conseil pour les prochains dosages que tu auras à voir. Fais le schéma et mets la concentration ainsi que le volume de chaque solution. Ainsi, tu ne te perdras pas.
Bon courage pour la suite et reviens quand tu veux, j'essaierai de t'aider du mieux que je le pourrai (surtout en chimie j'adore ça).
A bientôt,
Jindri.
Merci beaucoup pour ton aide Jindri, en effet tu a raison la prof que l'on a est tordu lol.
A bientot
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