Le volume molaire Vm d'un gaz à 20°C et 1015hpa, sa valeur est :
      Vm=24.0 L.mol-1

Bonjour,
dans cet exercice, il faut utiliser la loi des gaz parfaits etpour la première question, la définition du volume molaire (=volume d'une mole de gaz)
PV=nRT
avec P pression en Pascal (1015hPa=101500Pa)
n=1mol de gaz
R= constante des gaz parfaits =8.31 S.I
T (temérature en kelvin (=T°en degré +273)
V Le volume exprimé en m³
V=(nRT/P)=Volume d'une mole
Il faut penser à le convertir en L
et ce sera alors égal àu volume molaire (en mol/L)
Pour la 2ème question, il suffit d'utiliser la loi des gaz parfaits

Et donc tu connait la formule n=V/Vm
tu connait n et Vm comme je viens de te le donner, tu peux calculer V

...

merci beaucoup ^^ et si c'est pas trop demandé pour la deuxieme question c'est quoi??

a ok merci merci merci beaucoup

enfaite non j'ai pas trop compris comment ont fait pour la 2eme question ^^

Les reponses:
Calculer le volume V occupé par n=0.35 mol d'air à la pression P=1015hPa et à la temérature = 20.0°C

Volume d'une mole=(1*8.314*293)/101500=0.024m³=24L
donc volume molaire =Vm=24L/mol

Calculer le volume V occupé par n=0.35 mol d'air à la pression P=1015hPa et à la temérature = 20.0°C
V=(nRT)/P=0.35*8.314*293/101500=0.0084m³=8.4L (à verifier..)

oh merci t'es un amour merci merci beaucoup tu peux pas savoir comme sa m'aide ^^