Voila quelques notions, mais le mieux serait d'aller voir dans
ton cours.

La masse d'un proton = masse d'un neutron = 1,675.10^(-27)
kg
La masse d'un électron = 9,11.10^(-31) kg

La charge d'un électron = - 1 charge élémentaire.
La charge d'un proton = + 1 charge élémentaire.
Le neutron est électriquement neutre.

1 charge élémentaire = 1,602.10^(-19) C  (Coulomb).

Z le numéro atomique d'un noyau, c'est le nombre de protons
qu'il contient.
A le nombre de masse d'un noyau, c'est le nombre de nucléons
(protons+neutrons) qu'il contient.

Un atome est électriquement neutre, il possède le même nombre de protons
que d'électrons.
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On remarque que la masse d'un électron est beaucoup plu petite
que la masse d'un proton ou d'un neutron.
On peut donc estimer que la masse de l'atome est égale à la masse
de ses protons et de ses neutrons (on néglige la masse de ses électrons.).

Un exemple:
Pour un atome de cuivre, on a:
A = 63, Z = 34.
Il possède donc: 34 protons (et donc aussi 34 électrons)
et il possède 63 - 34 = 29 protons.

Sa masse est égale à = 63*1,675.10^(-27) = 1,05525.10^(-25) kg
Comme il a autant de protons que de neutrons sa charge électrique est nulle.
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Il est possible d'arracher ou d'ajouter des électrons à un
atome, on les appelle alors ions.

Par exemple un atome de cuivre qui a perdu 2 électrons:
On le note: Cu 2+

Comme il a perdu 2 électrons, il a 2 électrons en moins que de protons.
Il a donc une charge de + 2 charges élémentaires, soit +2*1,602.10^(-19)
= 3,204.10^(-19) C.
Sa masse est pratiquement inchangée et est donc = 1,05525.10^(-25) kg
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Lorqu'un atome à des électrons ajoutés alors la charge est négative.
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Sauf distraction.