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Volume et quantité de matière
Bonjour !
Est ce que vous pourriez m'aider pour cette exercice s'il vous plaît ?
On désire préparer une échele de teinte de olution de permanganate de potassium. On considère une solution mère de 500mL de permanganate de potassium à une concentration C0= 0.1 mol/L
a. Quel est le nombres de moles de permanganate de potassium contenu dans cette solution mère ?
b) Décrire le mode opératoire
c) A partie de cette solution, on veut préparer V1 = 5.0 mol/L d'une solution de concentration C1+ 5.0*10-2 mol/L :
c1) Quel est le voulume de solution à 0.1 mol/L doit-on prélever ?
c2) Déterminer la verrerie à utiliser.
d) Même question que la c) pour préparer 100mL de solution à C2 = 1.0*102 mol/L puis 100mL de solution à C3= 5.0*10-3 mol/L
e) Préparer une échelle de teinte en plaçant environ 15mL de chacune des solutions dans des tubes à essais disposés en série.
f) Quel peut être en mesure chimiue l'intérêt d'une telle démarche ?
Je n'ai pas du tout compris l'exercice...
Merci beaucoup de votre aide.
Déja essaie en utilisant les formules, qui, je suis sur, sont dans ton cours :
C=n/V
lors d'une dilution, n reste constant d'où C1*V1=C2*V2
Bonsoir SISSI149 : KMnO4 masse moléculaire = 158
a). 500 ml de solution KMnO4 0,1 molaire = 158 x 0,1 : 2 = 7,9 g de KMnO4 ( = solution mère ).
b). Dans un ballon jaugé très propre ( rapide oxydation avec traces produit organique ) et muni d'un bouchon en verre , placer 7,9 g de KMnO4 et ajouter environ
400 ml d'eau distillée ; après totale dissolution , compléter au trait de jauge avec eau distillée et bien agiter. Conserver la solution bien bouchée .
c). je ne comprends pas la question on ne peux pas avoir 5 mol/L ? quesque C1 + 0,05 mol/L
c1). même chose ?
d). Solution C2 = 100 ml de solution de KMnO4 0,01 mol. Dans un ballon jaugé propre , dissoudre 158 x 0,01 : 10 = 0,158 g de KMnO4
Solution C3 = 100 ml de solution de KMnO4 0,005 mol . Dans un ballon jaugé propre , dissoudre 158 x 0,005 :10 = 0,079 g ou 79 mg de KMnO4
L'intérêt de cette démarche est suivant l'intensité de la couleur du KMnO4 et en mesurant l' absorption de la lumière par transparence , on peut représenter
sur une courbe , le dosage rapport quantité de KMnO4/lumière . C' est la méthode de dosage par colorimétrie ( Voir sur Google loi de Beer -Lambert .
Mais attention la solution de KMnO4 se réduit très rapidement en MnO2 brun avec des traces de poussières !
Bonnes salutations .
Merci de votre aide ^^ !
molecule10 : Mais un truc que je comprends pas pourquoi dans le a il faut diviser par 2 ?
C'est plus la peine de m'aider pour les c, merci 
!
Bonsoir SISSI149 : Tu veux préparer 500 ml de solution de KMnO4 0,1 molaire ;
la masse molaire du KMnO4 est de 158 donc une solution 0,1 molaire = 15,8g/L .
Pour 500 ml de solution on divise par 2 ; = 7,9g de KMnO4/500 ml
Bonnes salutations .
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