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Niveau seconde
Volume d’oxygene par électrolyse de l'eau
Posté par josephineEG
Bonjour !
J'ai un exercice dans mon devoir sous forme de QCM et je ne parviens pas à trouver la réponse 
merci d'avance
Le volume d'oxygène formé par l'électrolyse de 2,00 l d'eau vaut :
a. 2,00 l
b. 22,4 l
c. 1,24.103
d. 11,2 l
Bonjour.
Voici quelques pistes pour parvenir à la solution.
Commencez par écrire la réaction de décomposition de l'eau en dihydrogène et dioxygène.
Comparez le nombre de moles d'eau disparue et le nombre de moles de dioxygène obtenu.
Quelle est la masse de 2 L d'eau liquide ?
Quel est le nombre de moles H2O correspondant ?
Combien de moles de O2 obtiendra-t-on à l'issue de l'électrolyse ?
Quel volume occupe ce dioxygène dans les conditions normales de température et de pression ?
À vous.
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