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Vitamine C.
Bonjour 
. Est ce que vous pouvez m'aider a un exercice de physique ou j'ai un peu de mal a comprendre ! Merci d'avance =)
Sujet : La vitamine C est une molécule de formule brut C6H8O6 appelée acide ascorbique.
Question: 1- Calculer la masse molaire de l'acide ascorbique ?
j'ai reussi cette question en faisant : 6M(C)+8M(H)+6M(O)= 6*12.0+8*1.0+6*16.0=176g.mol-1.
2- Determiner la quantité de matière moyenne d'acide presente dans un citron qui pese 100g ?
J'ai reussi cette question en faisant: n= m/M ce qui vaut 100/176=0.57 soit 5.7*10^-1 mol.
3- Quel est le nombre réel de molécules correspondant ?
La je ne comprends pas comment il faut que je fasse je n'ai rien sur mon cours je sais pas du tout.
MERCI BEAUCOUP !
Bonjour,
1) Ok.
2) Ok.
3) On utilise la mole pour compter le nombre d'éléments plus facilement. Une mole contient 6,022.1023 éléments (molécules, atomes, ...).
Par exemple, si un verre contient 10 moles d'eau, il contient alors 10*6,022.1023=6,022.1024 molécules d'eau.
Donc de façon plus générale tu as:
N: nombre d'éléments (sans unité)
n: quantités de matières (mol)
NA: nombre d'Avogadro, c'est une constante
Merci de m'avoir repondu ! Donc si j'ai bien compris il faut donc que je fasse 5.7*10^-1 * 6.022*10^23 et je trouve donc le nombre reel de molecules.
Oui voilà. Il faut simplement retenir la formule que je t'ai donné N=n*NA pour calculer le nombre d'éléments contenus dans n moles d'un échantillon.
j'ai une autre question : Lors de la dissolution d'un comprime effervescent dans un verre d'eau, il s'échappe du Dioxyde de Carbone sous forme de gaz. Une pesée a montré que la masse de gaz libere est de 0.37g.
Question:
Quel est la formule du dioxyde de Carbone ?
J'ai reussi en faisant c'est le CO2 donc la masse moléculaire se note 1M(C)+2M(O) soit 1*12.0+2*16.0= 44gmol.1
Calculer la quantité de matiere de gaz qui s'est echappe ?
Moi j'ai fait n= m/M ce qui vaut 0.37/44 = 8.41*10^-3.
C'est bien sa pour cette question ? je ne suis pas sur !
MERCI
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