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utiliser le volume molaire
bonjour a tous!
voici mon exercice:
Une bouteille de gaz butane, utilisée dans une habitation, contient 13 Kg de gaz liquéfié. La masse molaire du butane est égale à 58 g.mol-1.
1- calculer la quantité de matière de gaz contenue dans la bouteille.
2- calculer le volume molaire du butane, à 25 degrès C et sous la pression de 1,0 bar.
3- quel volume de gaz, pris à 25 degrès C et sous la pression de 1,0 bar est disponible?
on donne la constante du gaz parfait: R= 8,31 SI
merci de m'aider!
bon tant pis ce n'est pas grave je comprendrais mieux en classe quand je ferais la correction avec ma prof!
merci quand même c'est gentil!
utilise la formule pv=nrt pour le petit 2.Il te suffit de convertir les degré en kelvin et tu obtiendra le volume
bonjours a tous j'ai un petit problème j'ai un exercice a faire mais je ne comprend pas :
Si on mélange 0,1 mole d'oxyde de plomb PbO et 0,4 mole de carbone C il se forme :
1.o,2 mole de plomb Pb et 0,1 mole de dioxyde de carbone CO2
2.o,4 mole de plomb Pb et 0,2 mole de dioxyde de carbone CO2
3.0,8 mole de plomb Pb et 0,4 mole de dioxyde de carbone CO2
4.0,1 mole de plomb Pb et 0,05 mole de dioxyde de carbone CO2
laquel d'entre 1,2,3,4 est la bonne réponse?j'ai vraiment besoin d'aide
merci beaucoup d'avance
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