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Une fondue
Bonjournà tous,
Pourriez-vous m'aider ?
Un réchaud à fondue fonctionne avec de l'éthanol,liquide,de formule brute C2H6O.L'éthanol brûle dans le dioxygène de l'air, et il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.L'équation de la combustion s'écrit C2H60 +302 --> 2CO2+ 3H2O
a)C2H6O a-t-elle des isomères ? Si oui en donner les formules emi développées et les représentations de Cram
On a versé dans le réchaud 20g d'éthanol, et le temps de manger, il a été complétement consommé
a)Calculer la quantité de matière en éthanol présente avant la réaction
b)Quelle quantité de mathière en dioxygène va être consommé pour brûler tout l'éthanol mis dans le réchaud ? Calculer le volume correspondant
c)Quelle quantité de matière en eau va-t-il se former ? Calculer la masse correspondante, puis le volume
Bonsoir aurane : Masse atomique de l'éthanol : CH3-CH2-OH ou C2H6O = 46 . Masse moléculaire de O2 = 32 .
C2H6O + 3 O2 ======> 2 CO2 + 3 H2O .
L'éthanol n'a pas d'isomères .
a). 20g ou 0,435 mole d'éthanol .
b). Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole d'éthanol soit 46g , il nous faut 3 moles d'oxygène soit 96g .
Pour 20g d'éthanol ( 0,435 mole ) , il faudra ( 20 x 96 : 46 ) = 41,74g ( 1,304 mole ) d'oxygène .
1 mole de O2 ( 32g ) occupe aux conditions normales un volume de 22,4 litres . 41,74g de O2 correspondent à ( 41,74 x 22,4 : 32 ) = 29,22 litres de O2 .
c). Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole d'éthanol soit 46g , on obtient 3 moles d'eau soit 3 x 18 = 54g .
Pour 20g d'éthanol ( 0,435 mole ) on va obtenir ( 20 x 54 : 46 ) = 23,5g ( 1,3 mole ) d'eau ou 23,5 ml .
Bonnes salutations .
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