Bonjour,

Il faut déjà déduire la masse de KOH "pur" nécessaire pour préparer cette solution :

* la concentration molaire de cette solution est C = 3,00 mol/L (attention à l'unité M, c'est obsolète ...)

* or par définition de la concentration molaire C = n/V

si n est la quantité de matière en KOH "pur" dissoute

et V = 250 mL le volume de la solution à préparer

* or par définition de la quantité de matière n = m/M si M est la masse molaire de KOH

* Finalement, C = m/(M.V)

soit m = C.M.V

Application numérique :

C = 3,00 mol/L
V = 250 mL = 0,250 L
M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = ... g/mol

soit m = ... g de KOH "pur"

* or, nous avons à disposition un KOH qui contient 8,75% d'eau

42 g <=> 91,25% (100% - 8,75%)

x <=> 100%

soit m' = ... g

Bonjour,

As-tu des difficultés pour finir l'exercice ?

non, mais il me faut un peu de temps... merci de vous vous souciez de moi !!!

ça marche

bonjour, je reprends l'exercice..

voilà, j'ai bien suivi vos indications...

juste, avant la fin.. plus précisement, quand on arrive à 42g de masse.. on est d'accord que ceci ne représente que 91.25% de la valeur totale de la masse qui correspond à la masse du KOH l'hydroxide sans le pourcentage de l'eau en lui.... donc faut faire la règle de trois :

mtot= 42/0.9125
---->46.03g de masse totale !!

tout ça c'est nice.. mais ce qui m'intrigue dans la question.. c'est qu'il me semblé qu'ils ont demander la masse de l'hydroxide sans l'eau pas vrai ..!!??:?

Bonjour,

Relis bien l'énoncé :

ça aurait été plus stylée si on me dit "hydroxide HYDRATE" c'est toujours comme ça.. ils cherche à tromper les gens ... :(

en tout cas merci..

Raison pour laquelle je te conseille de toujours prendre le temps de lire attentivement l'énoncé d'un exercice avant de démarrer, en surlignant les choses utiles par exemple.

C'est d'autant plus important lors d'un examen pour éviter de passer à côté d'une information précieuse .

Je t'en prie, à une prochaine fois !