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Transformation de la matière seconde
Bonjour ! J'ai 1 question où je n'arrive pas à répondre :
On considère l'équation suivante : O2 + 2H2 ---- 2H2O
1)Si on mélange 2 moles de O2 et 6 moles de H2O alors c'est O2 le réactif limitant.
2)Si on mélange 3 moles de O2 et 6 moles de H2O alors les réactifs sont limitant.
3) Si on mélange 1 mole de O2 et 2 moles de H2 alors il se forment 2 moles de H2O.
C'est à choix multiple et je comprend pas .... Mercii
Si tu ne comprends pas, commence donc par faire pour chacune des trois situations envisagées ici un tableau d'avancement.
Il suffira alors de comparer les résultats donnés par les tableaux avec les propositions de l'énoncé pour répondre.
Il existe en effet d'autres méthodes pour traiter ce problème.
Utilise la méthode qui t'a été enseignée.
Et poste ta proposition de solution.
Je pense que la première et la dernière sont juste
Pour la première :
on a besoin de 2 mole de H2 pour 1 mole de o2 (soit le double) donc si on a 6 mole de H2 il fait 3 moles de O2 pour respecter l'équation or on nous dit qu'il y en a que 2 donc le O2 est le réactif limitant.
La dernière :
La phrase traduit l'équation
Voilà j'espère j'ai pas fait d'erreur
J'ai oublier de dire pour la deuxième elle stp fausse car elle est irreverent ajuster et H2 est le double de O2 comme l'equation qu'on nous propose donc H2 ne peut pas être un réactif limitant.
J'ai oublier de dire pour la deuxième elle estfausse car elle est mal ajuster et H2 est le double de O2 comme l'equation qu'on nous propose donc H2 ne peut pas être un réactif limitant.
Je suppose tout d'abord qu'il y a des erreurs dans l'énoncé (propositions 1 et 2 ) et qu'il faut lire
" 6 moles de H2 " à la place de " 6 moles de H2O "
Tes réponses concernant les propositions 1 et 3 sont exactes.
En ce qui concerne la proposition 2, les proportions de O2 (3 mol) et de H2 (6 mol ) sont les mêmes que celles indiquées dans l'équation de la réaction, c'est à dire deux fois plus de H2 que de O2 .
Si on définit le réactif limitant comme celui qui est épuisé avant l'autre on voit qu'aucun des deux réactifs n'est limitant car ils sont épuisés en même temps.
Dans ce cas on dit que les réactifs ont été introduits "dans les proportions stœchiométriques", c'est à dire dans les proportions qui sont celles de l'équation de la réaction.
A oui ! Effectivement je m'en suis tromper en tapant c'est bien H2 !
Donc la réponse 2 est fausse si j'ai bien compris ?
Tout dépend de la définition qu'on donne au terme de "réactif limitant"
Si on le définit comme celui des réactifs qui est épuisé totalement avant l'autre alors il n'y a pas de réactif limitant et la proposition 2 est fausse.
Si on le définit simplement comme le réactif qui disparait entièrement alors certains affirment que les deux réactifs sont limitants car ils disparaissent tous les deux entièrement. Depuis ce point de vue la proposition 2 est vraie.
D'accord merci beaucoup !! Sinon ça vous dérangerai pas de mexpliquer comment on fait avec un tableau d'avancement je suis curieuse..
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