Bonsoir à tous !

J'avais un exercice à faire et je voulais savoir si mes réponses étaient justes ou non .L'énoncé est le suivant :
Le vinaigre contient de l'acide acétique, ou acide éthanoïque, de formule C2H4O2. On admettra que l'acide est totalement sous forme moléculaire.Un vinaigre à 6° est équivalent à une solution d'acide acétique de concentration c= 1.0 mol.L.
Le bicarbonate utilisé contre les maux d'estomac est de l'hydrogénocarbonate de sodium, solide ionique de formule NaHCO3 et de masse molaire M = 84 g.mol.Il réagit avec l'acide acétique en formant du dioxyde de carbone gazeux, de l'eau et de l'acétate de sodium dissocié dans l'eau en ions Na+ (aq) et en ions acétate C2H3O2-(aq).
1) Ecrire l'équation de la réaction.
2) Indiquer la quantité de matière :
a) d'acide acétique dans 10 mL de vinaigre.
b) d'hydrogénocarbonate de sodium dans 5 g de bicarbonate.
3) On introduit 5.0g d'hydrogénocarbonate de sodium dans 10 mL de vinaigre.A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction déterminer :
a) Le réactif limitant .
b) La composition du système à l'état final.
c) Le volume de CO2 que l'on peut  recueillir sous pression atmosphérique à 25°C.
Donnée: Volume molaire gazeux Vm= 24.0 L.mol.

Alors j'ai fais :
1) C2H4O2 + NaHCO3 = CO2 (g) +H2O(l)+C2H3O2-(aq)
2)a)n=c.v=10.10puissance -3 mol.
b)n=m/M =6.0 .10puissance -2 mol.
3) a) Réactif limitant= C2H4O2
b) Cette question consiste t'elle à dire quels sont les ions en excès ( ...)?
c)J'ai trouvé 2.5  .10 puissance-4 L mais je ne suis pas du tout sûre de ce résultat.