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transformation chimique d'un système
Bonjour c'était mon devoir de chemie la semaine dernière que j'ai pas bien réussi
1/ on dissous un volume V=48 l du gaz chlorure d'hydrogène dans un volume Ve = 0;5 L d'eau. calculer la concentration molaire C1 le la solution obtenue Si.
2/on dillu un volume V1 =10ml de la solution S1 pour obtenir une solution S2 de volume V=100ml et de concentration molaire C2. trouver la valeur de C2 en précisant le mode opératoire suivit.
3/ on met une plaque de fer de masse m=1,68 dans un bêcher contenant un volume 200ml de la solution S2. On constate la formation du gaz de d'hydrogène et des ions de fer Fe2+.
3-1)tracer le tableau d'avancement de la réaction
3-2)donner le bilan de la matière à l'état initial.
3-3)donner le bilan de la matière à l'état final. on donne M (Fe)=56g/mol et Vm=24L/mol.
merci pour votre aide
Bonsoir khtii99 : Masse moléculaire de HCl = 36,5 .
1) 48 litres de HCl gazeux correspond à ( 48 x 36,5 : 22,4 ) = 78,2g ( = 2,14 mole de HCl ) .
La solution aqueuse = 500g d'eau + 78,2g de HCl = 578,2g de solution . ( attention à la contraction du volume ) .
1 Kg de solution correspond à ( 78,2 : 578,2 x 1000 ) = 135,25g de HCl par Kg de solution .
On obtient une solution de HCl à 13,53% de densité 1,065 ; son volume = 1 Kg : 1,065 = 939 ml .
La concentration en HCl par litre = ( 135,2 : 939 x 1000 ) = 144g de HCl soit une solution 144 : 36,5 = 3,945 molaire .
2). Dans un ballon jaugé de 100 ml , pipetter 10 ml de solution S1 et diluer à 100 ml avec de l'eau distillée ( dilution 10 fois ). Agiter .
Maintenant on a une solution S2 de concentration C2 = 0,3945 molaire .
3). Fe(s) + 2 HCl(sol) =====> FeCl2(sol) + H2 .
200 ml de solution HCl 0,3945 molaire = 2,88g de HCl ( 0,0789 mole ) .
1,68g de fer = 0,03 mole .
Tu vois que 1 mole de Fe , demande 2 moles de HCl . ICI 0,03 mole de fer , utilise 0,0789 mole de HCl au lieu de 0,06 mole .
Je te laisse faire la suite ; donne-moi réponse . Bonnes salutations .
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