On introduit avec précaution, dans de l'eau, un petit morceau de sodium solide (Na (s). Une vive réaction se produit, durant laquelle un dégagement gazeux apparaît. Lorsque la transformation  cesse, il n'y a plus de solide. On réalise les tests suivants:
-lorsqu'on introduit dans la solution quelques gouttes de phénolphtaleine , une coloration rose apparaît;
-lorsqu'on projette des gouttes de la solution dans une flamme, cette dernière se colore en orange vif;
-lorsqu'on lui présente une flamme, le gaz formé détonne.
1. Décrire l'état initial du système.
2. D'après les tests effectués, quelles sont les espèces chimiques nouvelles dans le système?
3. Quel est le réactif en excès (c'est-à-dire celui qui n'est pas totalement consommé) ? Justifier.
4. Lors de la réaction, il se forme trois espèces chimiques. En utilisant le principe de la conservation de la matière, déter- miner et ajuster l'équation chimique de la transformation.
Données.
En présence de  H3O+.         OH-        Li+
                                     Incolore.     Rose.     Incolore

                                    Li+.                 K+.           Na+
                                   Rouge.          Violet.     Orange


1) H20 et Na
2) Oh-, Na+ et H3O+
3) H2O mais je sais pas pq
4) jsp