Bonjour
Pour le système à l'état initial:
P = 1030 hPa
T = 20°C
espèces chimiques présentes :
-Ag+(aq)
-NO3-(aq)
-Cu(s)

Pour le système à l'état final:
la pression et la température ne changent pas.

espèces chimique présentes:
-Ag(s)
-Cu2+(aq)
-NO3-(aq)

Merci de m'avoir éclairer (memme plus) pourriez vous m'aider pour la suite de mon exercice?:

Il se produit une transformation chimique quand la composition du système chimique à l'état final est différente
de la composition du système chimique à l'état initial
a - Y a-t-il eu transformation chimique dans l'expérience précédente. (justifier la réponse)
II.2- RÉACTIFS, PRODUITS ET ESPÈCES SPECTATRICES
Les RÉACTIFS sont les espèces chimiques dont les quantités de matières diminuent (espèces chimiques qui
disparaissent)
Les PRODUITS sont les espèces chimiques nouvelles dont les quantités de matière augmentent (espèces
chimiques qui apparaissent)
Les ESPÈCES SPECTATRICES sont les espèces dont les quantités de matière n'évoluent pas au cours de la
transformation  
Cu
Ag
+
(aq) +NO3
-
(aq)
SYSTÈME À L'ÉTAT INITIAL
P =…………..  T =……………
Espèces chimiques présentes
…………………………………
…………………………………
…………………………………
…………………………………
…………………………………..
SYSTÈME À L'ÉTAT FINAL
P =…………..  T =……………
Espèces chimiques présentes
…………………………………
…………………………………
…………………………………
…………………………………
…………………………………..
………………………………………………… I LA RÉCTION CHIMIQUE
La réaction chimique MODÉLISE la transformation chimique. Elle ne rend compte que des espèces chimiques
affectées par la transformation (LES RÉACTIFS) et les espèces chimiques qui apparaissent (LES PRODUITS)
a - ÉCRIRE « EN TOUTE LETTRE LA RÉACTION CHIMIQUE » DE L'EXPÉRIENCE
Le signe + n'est pas l'opérateur d'une addition mais signifie « avec » ou « et »
L'ÉQUATION CHIMIQUE
IV.1- UTILITÉ
Elle sert à :
- indiquer la nature des réactifs et des produits par leur formule chimique
- indiquer dans quelles proportions les réactifs sont consommés et les produits formés.
Elle vérifie la conservation :  
- des éléments chimiques (….rien ne se perd rien ne se crée)
- des charges électriques  
IV.2- COMMENT L'ÉTABLIR
1) Placer à gauche de la flèche les formules des réactifs (séparées par des +)
2) Placer à droite de la flèche les formules des produits  (séparés par des +)
3) Ajuster l'équation chimique :
Placer devant chaque formule chimique un nombre appelé Nombre stœchiométrique de telle sorte que la loi
de conservation des éléments chimiques et que la conservation des charges électriques  soit respectées.
c'est-à-dire :
- que le nombre total d'éléments chimiques de chacune des espèces placées à gauche de la flèche soit le
même que le nombre total d'éléments chimiques correspondant placés à droite de la flèche  
- que la charge électrique totale du membre situé à gauche de la flèche soit égale à la charge électrique totale
du membre situé à droite de la flèche.
Remarque importante : au cours de l'ajustement d'une équation chimique ne JAMAIS :
- modifier la formule chimique des espèces (ne pas changer les indices dans les formules°
- modifier la charge électrique d'un ion
- le nombre stœchiométrique 1 n'est pas écrit (il est sous entendu)  
- ne pas confondre le nombre stœchiométrique placé devant une formule et l'indice placé à l'intérieur d'une
formule)
4) Vérifier si l'équation chimique est bien ajustée :
- en vérifiant que chaque membre de l'équation comporte le même nombre de chacun des éléments chimique
- en vérifiant que la somme algébrique des charges positives et négatives est la même dans chacun des
membres de l'équation
IV.3- APPLICATION : Écrire l'équation chimique de l'expérience prise en exemple, étape par étape

pour le 4 ce n'est pas la peine
                 cordialement...

a- Certaines espèces chimiques apparaissent, d'autres apparaissent, c'est donc une transformation chimique.

II.2-
SYSTÈME À L'ÉTAT INITIAL
P =1030 hPa  T =20°C
Espèces chimiques présentes
Cu(s) (reactif)
Ag+(aq) (reactif)
NO3-(aq) (spectateur)
SYSTÈME À L'ÉTAT FINAL
P =1030 hPa  T =20°C
Espèces chimiques présentes
Cu2+(aq) (produit)
Ag(s) (produit)
NO3-(aq) (spectateur)

IV
2 ion argent + atome cuivre --> ion cuivre + 2 atome argent

Merci beaucoup pour votre PRECIEUSE aide

de rien si t'as autre chose j'suis la

eh bien en faite a la fin on me demande  d'Écrire l'équation chimique de l'expérience prise en exemple, étape par étape:
1) écrire les formules des réactifs et des produits :

2) Ajuster l'équation chimique

3) Vérifier la conservation des éléments chimiques  :
Ag+       Cu=         Cu2+     Ag
=          =     =    =

4) Vérifier la conservation de la charge électrique :

Merci pour votre aide

1) ion argent : Ag+  
   atome de cuivre : Cu
   ion cuivre : Cu2+
   atome argent : Ag

2) 2Ag+ + Cu ---> 2Ag + Cu2+

3) 2Ag+ deviennent 2Ag
   Cu devient Cu2+


4) 2Ag+ + Cu : positif (2+)
   2Ag + Cu2+ : positif (2+)

MERCI