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TP : extraction du diiode
Bonjour à tous,
J'ai un TP à rendre sur l'extraction d'une espèce chimique.
Voici mon sujet :
"Dans sa pharmacie, le pharmacien dispose de deux solutions jaunes :
une solution de teinture d'iode officinale, composée de diiode, utilisée comme antiseptique, et un colorant alimentaire jaune, la tartrazine, utilisé en pâtisserie.
Mais le pharmacien a mélangé les deux solutions.
Aidez-le à extraire le diiode du mélange aqueux malencontreusement obtenu …
On dispose du tableau suivant :
Tableau :Eau Ethanol Cyclohexane Densité 1.00 0.79 0.78 Miscibilité à l'eau Oui Oui Non Solubilité du diiode et apparence Peu soluble, couleur jaune Très soluble, brune Soluble, couleur rose violacée Solubilité du colorant Soluble Soluble Non soluble
Proposez une démarche permettant d'extraire le diiode.
Réaliser les expériences. Notez vos résultats. Conclure. "
Voici le plan que j'ai fait :
Problématique : Comment extraire le diiode du mélange aqueux obtenu ?
Hypothèse : La miscibilité et la solubilité nous permettent d'extraire le diiode.
Après, je me demande comment je vais faire, parce que je ne suis pas certaine d'avoir tout compris.
Pourriez-vous me dire si ce que j'avance est vrai ?
Il faut faire une extraction liquide-liquide. Le solvant extracteur doit être non-miscible avec le solvant initial et l'espèce à extraire doit être plus soluble dans le nouveau solvant que dans l'ancien solvant.
Par conséquent, seul le cyclohexane n'est pas miscible avec l'eau, et le diiode est plus soluble avec le cyclohexane qu'avec l'eau. On doit donc ajouter de l'eau et du cyclohexane au mélange malencontreusement obtenu, et après décantation, on obtiendra un mélange hétérogène avec deux phases : une phase inférieure aqueuse (comme l'eau a une densité plus élevée d'après le tableau) légèrement jaunâtre car le diiode est un peu solbule avec l'eau, et une phase supérieure violacée correspondant au diiode dans le cyclohexane : on aura alors séparé la tartrazine et le diiode.
Merci d'avance pour l'aide que vous pourrez m'accorder. 
Bonjour
Très bien ce que tu a fais !!
Mais attention la décantation ne se fait pas dans un tube à essai (comme tu l'as dessiné) mais dans une ampoule à décanter !
Il faut en plus ajouter à ton raisonnement qu'il faut réaliser plusieurs extractions successives pour mieux séparer le diiode !
OK?
Merci lulu3324 ! Je me suis dit aussi qu'il nous fallait une ampoule à décanter, mais notre professeur a secoué le mélange, si vous voulez, et a attendu après quelques secondes, et il a dit : on décante, et on regarde, vous voyez, il y a deux phases ..."
Par contre, je ne comprends pas "qu'il faut réaliser plusieurs extraction successives pour mieux séparer le diiode"
Pouvez-vous me réexpliquer ?
Je vous remercie vraiment !
Après la décantation, on sépare les deux phases.
Mais comme le diide est un peu soluble dans l'eau il va aussi falloir l'extraire !
On rajoute donc à cette phase aqueuse un peu de cyclohexane et on décante à nouveau.
On sépare et on rajoute à nouveau de cyclohexane dans la nouvelle phase aqueuse et ainsi de suite 3 fois !
On rassemble ensuite les phases contenant le cyclohaxe et le diide !
En résumé il faut réaliser non pas 1 mais au moins 3 extractions liquide-liquide ! Cela permet d'extraire le maximum de diiode !
OK?
Merci ! J'ai pas dû lire le "mieux" dans ta 1ere réponse, parce que c'était clair en fait ..
Maintenant, j'ai compris, mais il reste à rédiger (une vraie partie de plaisir !)
Mais il y a marqué "réalisez des expéreinces". Ces expéreinces correspondent aux 3 extractions liquide-liquide ou non ?
Merci !
Je pense que "les expériences" dont ils parlent sont toutes celles que l'on peut faire ! C'est-à-dire celle du cyclohexane (que l'on vient de faire) mais aussi celle de l'éthanol (meme si on sait qu'elle n'extraira pas efficacement) ! Il faut donc que tu rédiges ces deux expériences, décrire ce qu'il se passe et en déduire celle qui fonctionne très bien et celle qui ne fonctionne pas !!
OK?
D'accord merci ! Mais je dis aussi au début du protocole de l'expérience que le solvant extracteur doit être non-miscible avec le solvant initial et l'espèce à extraire doit être plus soluble dans le nouveau solvant que dans l'ancien solvant ?
Merci !
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