Bonsoir
Tout dépend des quatre pKa.
J'ai déjà eu l'occasion sur ce forum de détailler l'étude du dosage d'un triacide. le raisonnement est analogue. Tu peux jeter un coup d'oeil ici :
Dosage d'un acide triprotique
Chimie dosage

Bonsoir,

Merci beaucoup pour votre réponse.

J'ai bien lu vos liens, merci.

Les pKa sont les suivants : 3,5,6 et 16.

En quoi les pKa ont-ils une conséquence sur l'équation de la réaction ? Pourquoi n'y a-t-il pas un coefficient stoechiométrique "4" plutôt que "3" ?

Merci beaucoup pour l'aide.

Les trois premiers pKa sont proches ; les trois premières acidités sont dosés simultanément, d'où l'équation bilan que tu as indiqué. Le quatrième pKa est supérieur à 14 : A^4- est instable dans l'eau. Pas de réaction possible de HA^3- avec la soude.
Des écarts de pKa de l'ordre de 4 ou plus conduiraient à des dosages successifs et indépendants des différentes acidités comme indiqués sur les documents concernant l'acide phosphorique.
Rappelle-toi le diagramme des pKa que je t'ai déjà expliqué...

Autre lien sur le même thème :
pH solution