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titrage de l'acide éthanoique
salut à tous, j'ai un rapport de TP avec l'objectif de trouver la concentration molaire et massique de l'acide ethanoique dans du vinaigre ( avec 6.5% d'acidité je ne sais pas si c'est important). on en prend 10ml qu'on dilue avec 90ml d'eau distillé.
ici ma premiere question: j'ai fait 10ml/100ml=0.1 et puis , comme on prend 10ml de cette solution 0.1x10ml=1ml de vinaigre dans 10ml de vinaigre dilué. est-ce correct?
et puis comme base j'utilise 12ml de NaOH avec une concentration de 0.098mol/l .
ici ma démarche pourriez vous me dire si c'est bon?
je sais que nacide=nbase alors on a:
Cacide xVacide= Cbase x Vbase
=Cacide=0.098mol/l x 0.012l /0.001l
=1.176mol/l
c'est donc la concentration d'acide dilué
comment je fais pour trouver la concentration pour l'acide pure?
Bonjour,
En menant le calcul comme tu l'as fait, tu as obtenu directement sans t'en rendre compte la concentration que tu cherches.
Ce que je conseille :
Appliquer la relation CA*VA = CB*VB avec les volumes et concentrations relatives au dosage. Dans ces conditions VA est le volume de solution d'acide dilué (10mL) et CA et la concentration de solution d'acide dilué.
La concentration d'acide éthanoïque dans le vinaigre qu'on recherche sera 10 fois plus grande que celle obtenue par le dosage (soit 10 CA) , puisque le vinaigre initial a été dilué 10 fois ( 10 mL dans 90 mL d'eau)
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