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tests d'identification des ions
Bonjour, j'aimerai un éclaircissement sur les tests d'identification des ions en solution
Je n'ai pas compris un point. Quelqu'un pourrait-il m'aider svp?
Je sais que la présence d'ions Al3+ et Zn2+ se test dans les deux cas avec de la soude. Donnant dans les deux cas un précipité blanc. J'ai lu que la différence est que dans le cas du Zn2+, le précipité est gélatineux.
Mais du coup lequel de ces deux précipités peut être considérés comme soluble? Est-ce c'est celui qui est gélatineux?
Merci
Bonjour,
Effectivement les ions Al3+ et les ions Zn2+ donnent avec quelques goutes de d'une solution d'hydroxyde de sodium ( ou soude ) des précipités blancs d'hydroxyde d'Aluminium Al(OH)3 pour le premier et d'hydroxyde de Zinc Zn(OH)2 pour le second.
Peut on les différentier ?
Pas si simple ...
Certains vous diront que l'un de ces précipités est "gélatineux" et pas l'autre. Ne vous y fiez pas trop. Ce qui est "gélatineux" pour un observateur ne l'est pas obligatoirement pour un autre.
D'autres vous diront qu'en rajoutant un excès de solution d'hydroxyde de sodium le précipité formé va se redissoudre ....
C'est vrai !
Hélas c'est vrai dans les deux cas, alors on ne pourra pas conclure ....
En revanche, si on tente de dissoudre ces précipités dans une solution d'ammoniac on verra une différence :
Le précipité d'hydroxyde de Zinc Zn(OH)2 se dissout dans l'ammoniac (par formation d'un ion complexe) alors que le précipité d'hydroxyde d'Aluminium Al(OH)3 reste insoluble.
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