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Tableau d'avancement et moles à moitié résolu
Bonjour,
j'ai quelques exercices de physique que je ne comprend qu'en partie j'aimerais donc une petite aide de votre part:
Exercice 1 : ** exercice effacé **
Exercice 2 :
On réalise le broyage dans un mortier de 1,0g de nitrate de plomb Pb(NO3)² avec 1,0g d'iodure de potassium KI.
a) Quelle est l'équation chimique qui traduit cette transformation?
J'ai répondu : Pb(NO3)² + KI
b) Détérminer les masses molaires des réactifs:
J'ai trouver 331 g/mol pour le nitrate de plomb et 166 g/mol pour l'iodure de potassium
c) Etablir un tableau d'avancement de la réaction chimique et en déduire le réactif limitant.
Je ne sais pas comment faire le tableau d'avancement vu que je n'ai pas le produit formé.
d)Calculer la masse de chaque produit formé.
Voila, merci d'avance pour votre aide !
*** message dupliqué ***
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Merci beaucoup deja de m'avoir répondu;
Alors pour la question a), on ne nous donne pas les produits est-ce que je dois les mettre moi-même ce qui donnerai: KLPB(NO3)² ?
quant à la question 2 je pense que c'est juste.
b) oui pr le nitrate de plomb de tête.
a) Le nitrate de plomb (II) se dissout dans l'eau pour donner une solution claire et incolore. Cette solution réagit avec les iodures solubles comme par exemple l'iodure de potassium (KI) en produisant un précipité d'iodure de plomb (II) de couleur jaune-orange claire.
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ---> PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Cette réaction est souvent utilisée pour démontrer la réaction chimique de précipitation, en raison du changement de couleur observé.
Pr affiner: Si tu prends une solution de nitrate de plomb Pb(NO3)2(s), tu n'as plus cette substance dans l'eau, mais des ions Pb2+(aq) et NO3-.
Tout d'abord, merci de m'avoir répondu!
Pour la question d), j'ai essayé de faire le tableau d'avancement sur paint mais je n'arrive pas à l'enregistrer sous format jpeg ou un quelconque format qui soit accepté donc je n'arrive pas à l'envoyer.
Par contre pourriez-vous me donner la formule qui permette de calculer la masse à partir du tableau est-ce que c'est n= m/M?
Merci
Salut,
Amandine étant absente, je vais tenter de prendre le relai en attendant son retour.
Pour enregistrer un jpg, dans paint quand tu clique sur enregistré sous tu as une liste déroulante, juste en dessous du champ où tu rentre le nom du fichier, qui te propose différents formats.
Effectivement pour trouver la masse d'une espèce grâce à sa quantité de matière, il faut utiliser la masse molaire n= m/M.
Logique non ? Si tu multiplie la masse d'une mole par le nombre de mole tu as la masse total.
Ok merci beaucoup je pense avoir compris! Quant au tableau je m'était trompée je viens de le corriger mais je pense que ce n'est pas la peine que je le redessine.
Merci encore!
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