Inscription / Connexion Nouveau Sujet
tableau d avancement de l ion argent avec les ions phosphates
Salut, peux-tu m'aider sur cet exo?
On prépare 0,10l d'une solution de concentration 0,10 mole/l en ions argent à partir de nitratre d'argent AgNo3 solide.
Etablir le tableau d'avancement et déterminer la quantité de mat d'ions phosphates pour précipiter la totalité de Ag+ d'un prélèvement de 10ml,se slo préparée.
Quelle est la masse de précipité jaune peut-on obtenir;
Merci pour l'aide
bonjour
tout d'abord il faut écrire l'équation de la réaction:
AgNO3 = Ag++ NO3-
t=0 0,01 0 0
t 0,01-x x x
tfin 0,01-xmax xmax xmax
car c=n/V donc n=cV =0,01mol donc on aura 0,01mol Ag+ dans les 0,1 L de solution;
si on prélève 10mL soit 0,01 L de solution, on aura alors n=cV=0,1*0,01
n(Ag+)=10-3
on a donc 0,001 mol Ag+ à précipiter.
Les ions phosphates ont pour formule PO43-
donc la réaction est
3Ag+ + PO43- = (Ag)3)PO4
t=0 0,001 n 0
t 0,001-3x n-x x
tfin 0,001-3xmax n-xmax xmax
or tous les ions Ag+ précipitent donc il n'y en a plus à la fin de la réaction donc:
0,001-3xmax=0 soit xmax= 0,001/3
il n'y a plus d'ions phosphates donc n-xmax=0
il faut donc 0,001/3 mol d'ions phosphates.
* masse de précipité obtenue:
on obtient xmax (Ag)3)PO43- soit 0,001/3 mol de phosphate d'argent
Comme m=nM, il suffit de multiplier par la masse molaire
Annuler
connectez vous