SUJET :

Un ingénieur chimiste dans une industrie pharmaceutique veut préparer 5 moles de paracétamol.
il a perdu son protocole et ne connait plus les quantités à introduire dans le ballon!

bilan de réaction chimique:

C4 H6 O3           +         C6 H7 NO       -------:     C8 H9 NO2        +        C2 H4 O
anhydride acétique +       aminophénol      -------:    paracétamol       +    acide acétique  

QUESTION:
Quantité de matière des réactifs nécessaire:

1)si on souhaite fabriqué une molécule de paracétamol, combien faut il de molécule d'anhydride acétique et de molécule d'aminophénol?
2)même question pour 2 molécule? pour 6.02*10^23?
3)même question sur 1 mole? 2 moles? 5 moles?
4) donner la quantité de matière d'anhydride acétique n(C4 H6 O3) et la quantité de matière d'aminophénol n(C6 H7 NO) nécessaire a synthétise 5 mole de paracétamol?

Masse d'aminophénol :

1)calculer la masse molaire m(C6 H7 NO)
2)en déduire de la masse m (C6 H7 NO)

Masse d'anhydride acétique :
1)calculer la masse molaire m (C4 H6 O3)
2)en déduire de la masse m (C4 H6 O3)

volume d'anhydride acétique :

pour les liquides on préfères des volumes. c'est souvent bien plus pratiques!pour cela il faut regarder la densité ou la masse volumique d'un liquide.

                   DENSITÉ :                                            MASSE VOLUMIQUE :
  la densite d'un liquide représente la masse              la masse volumique est égaler a la masse
de 1 ml de liquide.                                         d'un échantillon divise pars on volume.
Elle se note de et elle est sans unité.                               p=m/v

donnée : la densité de l'anhydride acétique                donnée : la masse volumique de l'anhydride
est 1,1.                                                   acétique est 1,1 g/ml.


1) a partir de la masse calculé précédemment, calculer le volume de l'anhydride acétique.