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Synthèse de NH3
Bonjour
J'ai un exercice sur lequel j'ai du mal à débuter...Voulez vous me donner quelques indices s'il vous plaît et merci d'avance
On réalise la synthèse de 3,4 kg de gaz ammoniac NH3.
Trouver les masses et les volumes des gaz nécessaires dans les CNTP.
Voilà ce que j'ai pu faire:
Lorsqu'on réalise la synthèse de NH3 il y'a deux gaz qui réagissent le diazote(N2) et le dihydrogène (H2)
l'équation bilan est:
N2 + H2 
NH3
N2 + 3H2 2NH3
Que faire maintenant???
Après avoir bien réfléchi, je pense avoir compris l'exercice:
voilà ce que j'ai fait:
je détermine M(NH3)= 17g/mol
ensuite, n(NH3) = 3400/17 ce qui donne n(NH3) = 200mol
je fais le bilan molaire
n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2
Donc je trouve
n(N2) = 100mol
et n(H2) = 300mol
Déterminons M(N2) et M(H2)
M(N2) = 28g/mol et M(H2) = 2g/mol
Calculons m(N2) et m(H2)
m(N2) = n(N2) x M(N2)
m(N2) = 100 x 28 = 2800g
m(H2) = 300 x 2 = 600g
V(N2) = n x Vm
V(N2) = 100 x 22,4 = 2240 L
V(H2) = 300 x 22,4 = 6720 L
Voulez vous vérifier pour moi s'il vous plaît
Merci
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