Bonjour,

Quelle est l'équation de la réaction chimique qui se produit dans l'eudiomètre ?

C'est une réaction chimique, il faut identifier les réactifs et les produits

réactifs H2 et O2
produits H20

Ensuite on écrit la réaction et on l'équilibre

2 H2 + O2 -> 2 H20

Ensuite on regarde le nombre de moles de chaque éactifs

n(H2)=volume H2/volume molaire
n(O2)=volume O2/volume molaire

Compte tenu de la quatité de matières de chaque réactifs et de l'équation, on détermine quel est le réactif limitant.

Le gaz restant est composé du ou des réactifs non limitant.

Pour connaître la quantité de réactifs non limitant restant, il faut calculer la quantité de matière consommé par la réaction.

quantité initiale- quantité consommée= quantité restante

Bonjour lamat

Je te laisse continuer.
Si j'avais vu que tu étais là, je n'aurais pas commencé à répondre.

Pas de souci Coll,

Tu peux continuer à participer si tu le souhaites

heu bjr j croi k l H2 doi ètr le doubl du 02
mé ici kes k j doi faire apré avoir posé l'équatio bilan?

je t'ai dit ce qu'il fallait faire

n(H2)=volume H2/volume molaire
n(O2)=volume O2/volume molaire

Compte tenu de la quatité de matières de chaque réactifs et de l'équation, on détermine quel est le réactif limitant.

Le gaz restant est composé du ou des réactifs non limitant.

Pour connaître la quantité de réactifs non limitant restant, il faut calculer la quantité de matière consommé par la réaction.

quantité initiale- quantité consommée= quantité restante

PS: merci d'écrire mieux que ça si tu veux des réponses

mai on ne pa donné le volum molair ou j doi prendr les CNTP

toi y en a parler la france, moi pas comprendre ce que toi dire.

ha j vois tu ne comprends pas mes abréviations ok je vais parler clairement j'ai dit ici à quoi sera égal le volume molaire? vu qu'on ne m'a pas donné de volume molaire

Si tu n'as pas le volume molaire,

soit tu considère que tu es dans les CNTP, sois tu travailles en rapport de volumes étant donné que les 2 gaz sont dans les mêmes conditions de température et pression:


n(H2)/n(O2)=volume H2/volume O2

Compte tenu de la quatité de matières de chaque réactifs et de l'équation, on détermine quel est le réactif limitant.

Le gaz restant est composé du ou des réactifs non limitant.

Pour connaître la volume de réactifs non limitant restant, il faut calculer la volume de matière consommé par la réaction.

volume initial- volume consommé= volume restant

PS: merci d'avoir arrêté le langage SMS

j'ai utilisé les CNTP et j'ai trouvé nH2=2,23x10-3 et nO2=4,46x10-3

désolé mais c'est faux donne le détail de ton calcul

bon j'ai pris 0,05/22,4 pour le H2 et 0,01/22,4 pour le O2

0,05/22,4 pour le H2 et 0,01/22,4 pour le O2 c'est juste
nH2=2,23x10-3 et nO2=4,46x10-3 c'est faux

revérifie le calcul de O2

merci j'ai finalement compris ce que vous vouliez dire encore merci mais j'ai un autre problème mais c'est sur les mouvements

nO2=4,46x10-4

bon pourrai-je vous exposer mon problème de physiques?

fait un nouveau topic, il est possible que je ne connaisse pas la réponse

j'ai déjà posté un topic

bonjour , est ce que vous pouvez revenir sur ces relations :
nH2=2,23x10-3 et nO2=4,46x10-4.
j'ai pas compris d'ou vient le 4 et le 3.