Bonjour, j'ai un devoir maison à faire mais je n'y arrive pas, quelqu'un pourrait m'ai s'il vous plaît ?

voici l'exercice :
-On introduit dans un ballon 10,0g d'acide salicylique, 21.6g d'anhydride éthanoique et quelques gouttes d'acide sulfurique, qui sert de catalyseur.
On réalise ensuite un chauffage a reflux du mélange a une température de 60°C pendant 20min.
- Au bout de 20min, on retire le ballon du chauffe-ballon et on la place dans un bain d'eau glacée. Un solide blanc cristallise alors. ?- On filtre le mélange et on récupère le solide par filtration.
-Pour identifier le produit formé, on réalise une chromatographie: on utilise une échantillon E du solide obtenu et un témoin T qui est de l'aspirine pure.
Après révélation, on obtient le chromatogramme de la photo.

1. Quels sont les réactifs de cette synthèse ?
2. Quel volume d'anhydride éthanoique doit-on mesurer pour prélever la masse requise ?
3.a. Faire un schéma correctement légendé du montage de chauffage a reflux ?
b. Quels sont les avantages d'un chauffage a reflux ?
4. En utilisant les données, expliquer pourquoi l'aspirine apparait sous forme solide.  (données : masse volumique de l'anhydride éthanoïque: p=1,08 g.mL-1 ~exposant -1-~. l'aspirine est très peu soluble dans le mélange réactionnel à basse température)
5. Quels sont les dispositifs de filtration que l'on peut utiliser? Préciser quel est le plus efficace
6.a. A partir du chromatogramme, que peut-on déduire sur le produit synthétisé ?
b. Calculer le rapport frontal de ce produit ?



***Image recadrée : si c'est un DM, ne crois-tu pas qu'il serait préférable de le chercher un peu, et de nous proposer tes pistes ?***