Bonjour,

Tu es nouveau sur le site donc voilà un récapitulatif de toutes les règles à connaître (clique sur la maison) : (Lien cassé)

Merci de mettre tes traces de recherches, même infructueuses.

Oui, effectivement je suis nouveau sur le site ( de se matin). Comment le saviez vous?

C'est écrit sur ta fiche, tout le monde peut le voir:

Autant pour moi: [lien]

J'ai commencé a utiliser cette formule : n = M( C4H6O3 ) / p(1,08) x V( volume )

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q08 - Comment bien choisir un titre pour la création d'un message ?

Quelle que soit la situation (question de cours, révision d'un examen, devoir maison, simple exercice, etc.) il faut donner un titre explicite à son message, a minima le chapitre et/ou le thème abordé.

Si vous mettez un titre du style " Problème " ou " Urgent " ou encore " aidez-moi ! ", vous obligez les correcteurs à ouvrir votre sujet pour savoir de quoi il est question. Certains d'entre eux qui recherchent exclusivement des problèmes sur un sujet précis (peut-être le vôtre !) ne se donneront pas cette peine, et votre sujet risque de rester sans réponse.

D'autre part, un titre non explicite ne facilite pas le référencement du sujet sur un moteur de recherche ou sur le net, ce qui rendra plus difficile sa visibilité pour les futurs membres cherchant de l'aide sur le même sujet ou sur un sujet similaire.

De même évitez de préciser que votre question est urgente, ou de donner une date/heure limite avant laquelle d'éventuels correcteurs devraient vous répondre. Aucun correcteur n'est à votre disposition pour répondre en un temps record à vos questions. Il vous appartient de prendre vos dispositions pour préparer vos devoirs, interrogations, révisions, etc. suffisamment à l'avance pour ne pas avoir à presser les personnes qui veulent vous venir en aide.

Merci beaucoup pour ces informations dont j'ignorais l'importance du titre. J'en prendrais note pour mon prochain nouveau sujet.

Pour l'exercice je pense utiliser la formule sité plus haut dans la conversation. Est-ce que c'est bon? Dois je continuer? Pour la 2ème partie de la question je ne comprends pas le sens. Merci d'avance.

Je dois avouer que je ne suis pas très à l'aise sur ce sujet, donc j'aurais peut-être mieux fait de ne pas répondre.

Cependant voilà quand même ce que j'aurais fait. J'aurais cherché combien de mol/L il y a pour le carbone, l'hydrogène et l'oxygène. Ensuite j'aurais divisé chaque nombre trouvé par 0,150 mol pour avoir trois résultats en litres. Enfin j'aurais additionné les résultats pour obtenir le volume d'anhydride éthanoïque nécessaire.

Tu ne peux pas multiplier par le volume, comme tu as voulu le faire, parce que c'est ce que tu cherches.

Ah oui je vois, merci de m'avoir avancer dans mon travail.

De rien Mets quand même tes réponses, je pense que gbm suit le topic.

je pense que gbm suit le topic.????? Que veut tu dire

Il regarde de temps en temps les messages des topics où il est intervenu. Il pourra t'aider, je vais même le lui demander.

voila ma reponse:

p = M/V ( volume )
1,08 = 102,0428 / V
Se qui donne:
V = 102,0428 / 1,08 = 94,5 mL