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Synthese de l'ammoniac et volume molaire de l'eau
Bonjour j'ai de grande difficulté à fair ces éxercices de phisique car je ne comprend pas les calculs a faire. merci pour votre aide
ps : je suis nul en phisique 
^ = puissance
I. La synthese industrielle de l'ammoniac s'effectue à partir de diazote et de dihydrogene. La masse journaliere de diazote consommé dans une usine est de 1,19 . 10^3 (puissance 3) tonnes.
1) calculer le volume de diazote utilisé chaque jour. Le volume molaire du diazote gazeux est pris égal à 25L.mol^-1 (puissance -1)
2) Le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculer la masse d'ammoniac obtenue chaque jour.
II. 1) A une temperature de 20°C, la masse volumique de l'eau liquide vaut 1,0g.cm^-3 (puissance -3).
calculer le volume molaire de l'eau liquide à cette temperature.
2) A une temperature de -10°C, la masse volumique de la glace est égale à 0,91g.cm^-" (puissance -3).
calculer le volume molaire de la glace.
merci. 
desesperé je suis
1)n = V / Vm ( volume molaire) or n = m / M donc n = m / M = V / Vm
on a donc V = (m * Vm) / M ou sinon V = n * Vm
2) volume d'ammoniac gazeux = 2 * volume de diazote
donc masse d'ammoniac est m = 2*(n*M) = 2*((V/Vm) * M)
daccor jessaie de faire les calculs
et sinn pour le II jai trouvé des réponses, je crois que l'on ma dis que cetait bon mais je suis bien embeté je ne retrouve plus les calculs que jai fais pour les avoir :s
II. 1) volume molaire de l'eau liquide = 18cm^3 (puissance 3) . mol^-1 (puissance -1)
2) volume molaire de la glace = 20 cm^3.mol^-1
28 c'est la masse molaire du diazote...
Un volume c'est en litres... Tu ne peux garder que 2 chiffres significatifs donc 1,1.103 L.
Non je demandais l'unité il faut t'habituer à la mettre...
Donc avec 2 chiffres significatifs tu as 980 L...
Tu as fait le calcul c'est bon, je te demandais simplement l'unité, on largue pas un nombre tout seul...
salut:
I)
1)la masse de diazote doit etre convertis en grammes dans la relation suivante:
.
c'est à dire :
V=1,19 . 103tonnes=1,19. 109g..
car 1tonne =103Kg.
et 1Kg=103g
par conséquence 1tonne =106g.
donc:
.
2)V(NH3 )=2.V(N2)=2125.103m3.
II)1) or la masse molaire de l'eau est : M=18g/mol
donc la masse d'une mole d'eau est = 18g
or la masse volumique:.(c'est le volume d'une mole d'eau à 20°C)
donc le volume molaire de l'eau à la température 20°C est :Vm=18cm3/mol.
à cettte température l'eau est à l'état liquide.
2)à la température -10°C:
.(c'est le volume d'une mol d'eau à -10°C)
d'ou : Vm
95cm3/mol à -10°C.
à cette température l'eau est à l'état solide.
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