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Synthèse d'espèces chimiques
Bonjour!
Alors on a commencé ce nouveau chapitre par un exercice.. Et je vous avoue que je ne suis pas sûre de ce qu'il faut faire.
Exercice:
| On synthétise de l'éthanoate d'éthyle en mélangeant de l'acide acétique et de l'éthanol dans ces différentes proportions:
Véthanol= 25mL Vacide acétique= 15mL Après un chauffage à reflux et un traitement, on obtient 5mL d'éthanoate d'éthyle. 1) Calculer les masses de réactifs introduits. (c'est la question à laquelle je bloque ..) Données: déthanol= 0.75 dacide acétique= 0.70 déthanoate d'éthyle= 0.65 |
Pour la question 1, est-ce que c'est bon si j'utilise ce calcul:
m = d *
eau* V ??
Par exemple, pour l'éthanol, je ferai m = 0.75 * 1 * 25.10-3 ? ( j'ai mis
en kg.mL-1 et le volume en L). C'est correct ? Ou y-a-t-il un autre moyen?
Merci!
Pour la question 1 , c'est bon
d = espèce / eau .
donc espèce = d * eau
De plus = m/ V soit m = *V
Soit m = eau * d * V . 
Par contre au niveau des unités j'ai un doute , il me semble pas que ce soit kg/mL .
Merci de la confirmation!
Oui en effet moi aussi j'ai un doute sur les unités .. A la base, c'est kg.m-3 et j'ai tout converti en kg.L-1 afin que cela soit un peu plus pratique .. Peut-être que cette démarche pour les unités n'est pas bonne ..?
Merci
Donc si j'ai bien compris.. Pour la 1):
méthanol= 0,75 * 1 * 25.10-3 = 0,01875 kg = 18,75 g
macide acétique= 0,70 * 1 * 15.10-3 = 0,0105 kg = 10,5 g
C'est bien ça ?
Et après, la question 2 me demande de calculer le rendement en sachant qu'il est de 100% pour une masse de 3,5g d'éthanoate d'éthyle.
Donc je fais : 0,65 * 1 * 5.10-3= 0,00325 kg = 3,25 g
Le rendement de cette solution est de 3,25*100/3,5 = 92% environ.
Ai-je correct à première vue ?
Merci d'avance!
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