bonjour,
Dans l'énoncé ,on indique la formation de cristaux par refroidissement.
Je suppose qu'il s'agit du produit synthétisé.(Sinon,la question  (3)  est une devinette!)
L'abaissement de température diminue sa solubilité et le fait précipiter.
Pour récupérer ces cristaux ,on réalise un essorage sur filtre Büchner,monté sur une fiole à vide.(Comme pour l'aspirine).

Merci pour votre aide.
Oui comme l'exercice concerne la synthèse de l'acide-4-aminobenzoique, les cristaux formés doivent être ce produit.

Pour la question 2 j'ai trouvé 0,00842593 L, donc environ 8,4 ml.
C'est normal de trouver une valeur approximative pour v2 ?
je pensais que dans 1 expérience il fallait un volume exact...mais je ne vois pas où serait mon erreur.

J'ai utilisé :
m volumique anhydride ethanoique =m2/v2
donc v2=m2/m volumique anhydride ethanoique.

Et pour trouver la masse volumique anhydride, j'ai pris la formule de la densite :
d2=m volumique anhydride/m volumique eau
Donc
m volumique anhydride=d2*1000 (1000g/L étant donné pr l'eau)

Est-ce correct?
Merci.

on donne m avec 2 chiffres significatifs et avec 3 chiffres significatifs.
La valeur de V comportera 2 chiffres significatifs.
V=8,4 mL
En l'absence d'autres informations pour calculer l'incertitude sur le résultat ,cette règle simple suffit.(le résultat ne comporte pas plus de chiffres significatifs que la donnée qui en comporte le moins

Ce n'est pas parce que la calculatrice affiche un résultat avec 10 décimales qu'elle donne un résultat exact.
Il faut conserver un nombre de chiffres significatifs en rapport avec les données.

le calcul suivant est correct
(anhydride)= d*(eau)
selon le problème posé (et les habitudes des professeurs) on choisit les unités de masses volumiques les mieux adaptées au problème
(eau)=1000kg/m3 =1kg/dm3 (ou 1kg/L  ou 1000g/dm3  ou 1000g/L)= 1g/cm3 (1g/mL)