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Sulfate de cuivre hydraté
Bonjour,
Je ne comprends pas cet exercice, quelqu'un peut m'aider, s'il vous plait ?
Les solutions de sulfate de cuivre sont utilisées comme antiseptiques locaux. Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule CuSO4
1.a. On prépare un volume de 500 mL d'une solution de CuSO4 de concentration molaire 0.200 mol/L
Quelle masse de soluté faut-il peser ? Ma reponse :159.6g/mol
b. Donner le protocole experimental
3.Le sulfate de cuivre pese est en fait du sulfate de cuivre pentahydrate de formule CuSO4, 5 H2O c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO4. Quelle est la concentration molaire en sulfate de cuivre de la solution preparee ?
4.a On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100 mL. Quel volume de solution faut-il prélever pour obtenir une concentration molaire finale égale à 1.30x10-2 mol.L-1?
Donner le protocole experimental.
Salut,
1. a. Une masse ne s'exprime pas en g/mol ...
C = 0.200 mol/L
V = 0.500 L
donc n(CuSO4) = C.V = m/M
donc m = C.V.M
b. A faire, c'est un protocole de dissolution.
3. Que proposes-tu ?
4. Voir la fiche sur la dilution (fiche section terminale du site)
Bonjour McCLennon : Masse moléculaire de CuSO4 = 159,6 . Masse moléculaire de CuSO4 . 5 H2O = 249,6 .
500 ml de solution CuSO4 concentration 0,2 mole par litre = ( 0,2 x 249,6 : 1000 x 500 ) = ici on utilise 24,96g de CuSO4 . 5 H2O .
Dans un ballon jaugé de 500 ml , dissoudre 24,96g de sulfate hydraté dans de l'eau distillée puis ajuster ensuite au trait de jauge avec de l'eau distillée ; agiter manuellement .
On obtient la solution mère de concentration 0,2 mole/litre .
Une solution fille 0,013 molaire/litre = 2,0748g de CuSO4 non hydraté ou ( 2,0748 x 500 : 15,96 ) = 65 ml de la solution mère 0,2 molaire ou 6,5 ml/100 ml .
Préparation de la solution fille : Dans un ballon jaugé de 100 ml , pipetter 6,5 ml de solution mère 0,2 molaire et diluer au trait de jauge avec de l'eau distillée ; agiter .
On a maintenant une solution qui contient 0,20748g de CuSO4 .
Bonnes salutations .
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