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Suivi d'une transformation chimique d'un hydrocarbure
Bonjour !
Exercice
Pour determiner la formule chimique d'un hydrocarbure CxHy,on brule 0,14g de ce composé dans une quantité en excès du dioxygene. De cette combustion se produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/ écrire l'équation de cette réaction en utilisant les coefficients x et y.
2/ à la fin de la réaction on obtient 232ml du dioxyde de carbone et 0,217g d'eau.
Calculer la quantité de matière de chaque produit. On donne Vm=24L/mol.
3/ dresser le tableau d'avancement de la réaction et déduire le rapport x/y.
4/ sachant que y est un nombre pair inférieur à 12 trouver les valeurs possibles de X et Y et déduire la formule chimique de l'hydrocarbure étudier.
Ce que j'ai fait:
1/ CxHy + O2 = CO2+ H2O
2/ n(CO2)= V/Vm=0,232/24
n(H2O)=m/M=0,217/1+2×16
Bonjour,
Dans "Ce que tu as fait"
1\ L'équation que tu as écrite n'est pas équilibrée.
C'est ainsi (par exemple) qu'on y trouve " x " atomes de carbone dans les réactifs, mais un seul dans les produits. Il te faut équilibrer cette équation.
2\ C'est bon, mais inachevé.
Et ensuite :
J' écrirais plutôt :
n(H2O) = 0,217 / [ (1*2)+16 ]
avant de faire le calcul
Bonjour
Pour la premiere question comment je peux équilibré l'équation sans savoir le nombre d'atome de carbone et d'hydrogène
Et merci
C'est exact mais attention au manque de rigueur :
Pourquoi " x " et " X " là ou " x " suffit ?
Mêle remarque pour " y " et " Y "
Parenthèses conseillées dans (x+(y/4))
L'équation correcte est :
CxHy + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
Patience ....
Il y a beaucoup de demandes ce soir.
Tu as exprimé (sans te donner la peine d'achever le calcul ni te préoccuper de l'unité) que :
n(CO2) = 0,232 / 24
et tu as fait la même démarche incomplète pour H2O
Quand tu auras mené ces calculs à leur terme, il ta faudra utiliser le fait que ces deux quantités de matière sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques (x et y/2) qui leur correspondent dans l'équation bilan.
Ce faisant, tu auras une équation dont tu tireras le rapport x/y
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