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Solutions chimiques
Exercice: Solutions
La vitamine C est une molécule de formule C6H806. On peut la trouver sous forme de sachet solubles dans l'eau. 1 sachet de <<vitamine C1000 >> contient 1000mg = 1g de vitamine C et 6g de sucre ( saccharose C12H25O11)
On dissout ce sachet dans un verre de 125 mL d'eau
a- Calculer les masses molaires de la vitamine C et du sucre
b- Calculer les concentrations molaires obtenues en vitamine et en sucre
Bonsoir clemtonio :
1 sachet = 1g de vitamine C + 6g de saccharose , total 7g dans 125 ml d'eau .
a). Masse moléculaire de la vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 = 176 . Masse moléculaire de saccharose C12H22O11 = 342 .
b). Concentration en vitamine C = 1g : 176 = 0,00568 mole . . ( 0,00568 : 125 x 1000 ) = 0,04544 mole/litre ou 8g/litre .
Concentration en saccharose = 7g : 342 = 0,02047 mole . . ( 0,02047 : 125 x 1000 ) = 0,164 mole/litre ou 56g/litre .
Bonnes salutations .
Merci beaucoup pouvez m'aidez aussi à celà s'il vous plait :
https://www.ilephysique.net/sujet-dilution-269794.html
https://www.ilephysique.net/sujet-volume-de-gaz-269791.html
est un autre svp veuillez me contacter a l'adresse : ** adresse effacée **
Cordialement Merci d'avance !
PS : c'est pour demain :X
Edit Coll : dans ton propre intérêt, merci de respecter la FAQ et de ne pas mettre ton adresse mail dans un message (mais tu peux la mettre dans ton profil) 
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