Re,

Par définition de la concentration en masse : C_m = m/V

m = masse d'acide éthanoïque prélevée
V le volume total de la solution

Or par définition de la masse volumique : µ = m/V₀

si V₀ est le volume d'acide éthanoïque pur introduit

donc m = µ * V₀

soit C_m = m/V = µ * V₀ / V

et donc V₀ = C_m * V / µ

Attention aux conversions d'unités ...

J'ai pas tes bien compris la relation Cm=m/v=P*V0/V

J'avais jamais vu cette relation

Je n'ai fait que combiner deux formules que tu dois connaître par coeur :

Concentration en masse :

et la masse volumique

Oui je connais déjà ces formules mais pourquoi les combinées ? Car j'avais vu Co*Vp=Cf*Vf
En combinant mais on peut le faire aussi avec d'autre ! Mais dans ce cas où j'aurai cette question, comment je pourrai me remarquer
J'arrive pas à faire le lien

Houlà attention : tu confonds ce qu'est une concentration en masse et une masse volumique, ce n'est pas la même chose !

Tu ne peux donc pas utiliser la notion de conservation de la quantité de matière lors d'une dilution.

Comment ça ? Car c'est la formule de mon cours lors d'une dilution oui mais je ne faisais pas référence à cette exercice

Oui je sais mais concernant l'autre formule je l'avqi jamais vu en combiné, et je ne sais pas comment le réutiliser dans un ex

Déjà, quelle différence fais-tu entre une concentration en masse et une masse volumique (fais une recherche si besoin) ?

Justement, on ne te demande pas de retenir la combinaison mais de savoir la retrouver via le raisonnement proposé dans mon message du 07-11-20 à 11:32.

Bah la concentration massique prend en compte le soluté d'une solution, donc il ne prend en compte toute la solution, et la masse volumique prend lui en compte toute la solution, soit le soluté +le solvant de cette solution. Et on dit que P>Cm
Car msolution >msolute

Mais j'arrive pas à faire le lien

Je pense qu'il faut que tu révises ces deux notions car tes explications ne sont pas très claires :

* on parle de masse volumique pour un corps pur : [lien]
Par exemple, l'acide éthanoïque a une masse volumique de 1,05 g/cm³. Donc si on utilise la formule µ = m/V₀, V₀ renvoie au volume du corps pur considéré.

* on parle de concentration massique lorsqu'il s'agit d'une espèce dissoute dans un solvant. La solution obtenue est le résultat de la dissolution du soluté (ici l'acide éthanoïque pur) par le solvant (ici l'eau). Donc si on utilise la formule Cm = m/V, alors V = volume du mélange eau + acide éthanoïque.

Ainsi, l'une concerne un corps pur, l'autre une espèce dissoute dans un solvant.

D'accord mais ce que je ne comprend pas, j'ai juste appris ce qui était dans l'un de mes exercices, pourquoi le résultat entre la concentration massique et la masse volumique n'est pas de la même valeur.
Et pareil pour une autre, quelle est la différence ??

Re,

Enfaite ce que je voulais dire c'est que dans mon cahier de physique-chimie  j'avais appris que la masse volumique à une valeur plus grande que la concentration massique car la masse volumique prend en compte toute la composition d'un corps pur. Mais que la concentration en masse ne va alors prendre en compte que le soluté d'une solution et non la totalité soit P>Cm car msoluté<msolution
Mais alors je commence à douter sur mon intelligence pour le contrôle qui vient alors même que je connais le cours par cœur 😅😅

Alors, cette partie de la phrase est vraie :

"Ainsi, l'une concerne un corps pur, l'autre une espèce dissoute dans un solvant."

Alors là... Mais... La masse volumique concerne juste un cops pur, et cm juste un soluté. Là je suis perdue

Qu'est-ce que tu ne comprends pas ?

L'acide éthanoïque pur est un corps pur, non ?