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Solution mère et Solution fille
Bonsoir,
Je viens de faire avant un post avec un problème sur un exo et j'ai bien compris donc j'ai voulu faire un autre (qui est a faire pour la semaine prochaine) pour m'améliorer en Physiques, parcontre j'ai un problème car je ne comprend pas ce exercice:
On souhaite réaliser Vo = 100 mL d'une solution mère de sulfate de cuivre II (Cu2+ + SO42-) de concentration Co = 0,10 mol.L-1.
1) Déterminer la masse de mo de sulfate de cuivre II à peser.
2) Quel volume Vm de solution mère faut-il diluer pour préparer Vf = 500 mL de solution fille de concentration Cf = 5,0 x 10-3 mol.L-1?
3) Décrire le protocole expérimental de cette dilution
Donc l'unique truc qui me vien à la tête quand je vois ceci c'est *** effacé *** Bref je voudrais de l'aide ^^
Merci en avance et bonne soiré !
Edit Coll
Bonsoir EduElRey :
Le sulfate de cuivre existe principalement sous forme de CuSO4 . 5 H2O soit une masse moléculaire de : 159,6 + 90 = 249,6 .
1). Une solution 0,1 molaire correspond à 249,6 x 0,1 = 24,96g/litre de solution . Donc 100 ml de solution 0,1 molaire correspond à 2,496g de sulfate/100 ml ( = solution mère ) .
2). Une solution 0,005 molaire correspond à 249,6 x 0,005 = 1,248g/litre de sulfate ou 0,624g/500 ml de solution soit une dilution de 20 fois la solution mère .
3). protocole expérimental : Dans un ballon jaugé de 500 ml , pipetter 25 ml de solution mère 0,1 M puis diluer avec de l'eau distillée et compléter au trait de jauge avec l'eau .
Agiter la solution ; on obtient 500 ml de solution fille 0,005 molaire .
Bonnes salutations .
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