Bonjour , j'ai un petit problème pour mon exercice , je suis totalement perdu pourriez vous m'aider s'il vous plait .

Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule CuSO₄.

1.On prépare un volume de 500 mL d'une solution de CuSO₄ de concentration molaire 0.200 mol.L^-1.
a/ Quelle masse de soluté faut il peser ?
b/Donner le protocole expérimental pour réaliser cette solution .

2. On s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en fait du sulfate de cuivre penthahydraté ,  de formule CuSO₄ , 5H₂O c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO₄ . Quelle est la concentration molaire de la solution préparée ?

3.a/ On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100 mL . Quel volume de solution faut il prélever pour obtenir le protocole expérimental pour réaliser cette dillution .

Données : M(Cu) = 63.5 g.mol^-1 ; M(S)= 32,1 g.mol^-1 ; M(O)=16,0 g.mol^-1 ; M(H) = 1,0 g. mol^-1


Merci de bien vouloir m'apporter votre aide .