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Solution ionique de soude ...
J'ai un exercice à faire mais je bloque. Pouvez-vous m'aider svp.
Voici l'énoncé:
La soude caustique, ou hydroxyde de sodium, est un solide blanc, très soluble dans l'eau, de formule NaOH. Dans l'eau, il se dissout sous forme d'ions Na+ et d'ions OH-.
Sa masse molaire moléculaire est de 40.0 g.mol-1. Dans une fiole jaugée de 250 mL, remplie à moitié d'eau distillé, on introduit 5.00 g de soude caustique.
On agite, puis on complète à 250 mL par de l'eau distillé.
1°) Calculer la quantité de matière de soude introduite dans la fiole jaugée.
2°) Calculer les concentrations des ions Na+ et des ions OH-.
3°) On veut préparer une solution de soude à 0.10 mol.L-1 d'ions OH- à partir de la solution précédente.
Proposer un protocole opératoire.On dispose d'une fiole jaugée de 100 mL et d'un pipette graduée.
J'ai besoin d'aide car je ne comprends pas mon cours :S
Bonjour,
Pour la 1, c'est une définition de base...
n = m / M
n : nombre de moles
m : masse de soude
M : masse molaire d ela soude
moi aussi j'ai cet exercice à faire et je bloque sur les question 2) et 3) quelqu'un peut m'aider SVP ?
On a 0,125 mol de NaOH dans 0,25 L.
La concentration est donc : cNaOH = 0,125 / 0,25 mol/L = 0,5 mol/L.
C'est aussi la concentration de Na+ et OH-.
0,1 mol.L-1 avec un volume de 100 mL, ça fait nOH- = c V = 0,1.0,1 = 10-2 mol.
Avec la solution précédente, pour avoir 10-2 mol, il faut prendre un volume de V = n / c = 10-2 / 0,5 = 2.10-2 L = 20 mL.
Donc on prend 20 mL de la solution précédente (avec la pipette) que l'on met dans le bécher. On complète à 100 mL.
Trop nul la chimie. Cette matière est *** effacé ***
Edit Coll : la vulgarité n'a pas sa place dans ce forum
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