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Solution de diiode
Bonjours,voila je suis bloqué à une question de mon exercice de physique chimie et j'aurais voulus un peu d'aide si vous pouvez.
Voici l'exercice : Un étudiant veut préparer une solution de diiode: pour cel, il dissout les cristaux de diiode (I2) dans de l'eau distillée. Il pèse une masse m=6,5g de cristaux qu'il dissout dans 50mL d'eau distillée.
1) Calculer la concentration massique et la concentration molaire de la solution de diiode ansi préparée.
Il dilue ensuite cette solution : il prélève 5mL dde la solution précédente qu'il dissout dans une fiole jaugée de 250mL d'eau
2) Calculer alors la concentration finale Cf de la solution fille ainsi obtenue.
J'ai réaliser la première question: La concentration massique est de 130g/L
Et la concentration Molaire et de 0,4m/L
Mais je n'arrive pas à la question 2, pouvez m'aider s'il vous plait :3
Merci d'avance 
!
Bonsoir
Pour trouver 0,4mol/L j'ai d'abord calculer la masse molaire de diiode qui est de 126,9 et vus que c'est (I2) j'ai multiplié par 2 se qui donne 253,8g/mol pour la masse molaire.
Par la suite j'ai calculer la quantité de matière
n = m/M
n= 6,5/253,8= 0,025
La quantité de matière est de 0,02
Et j'ai pu calculer la concentration molaire ensuite
C= n/V
C= 0,02/ 0,05= 0,4mol/L
Donc la concentration molaire de la solution de diiode est de 0,4mol/L
Pour la question 2, Le volume final c'est le volume Total enfaite non ? Donc j'ajoute 50mL et 5mL donc cela fait 0,055 litres ? C'est bien cela ?
Mais je ne comprend pas la relation que vous m'avez donné car on demande de chercher Cf et dans votre relation on doit la savoir et pourtant on ne la connais pas. Pouvez vous m'expliquer la relation s'il vous plait ? Merci d'avance
n= 6,5/253,8= 0,025
Tu ne devrais pas utiliser les valeurs arrondies dans les calculs. Tu fais des arrondis sur des arrondis qui sont eux-mêmes résultats d'arrondis... Et à la fin, tu ne sais plus ce que tu as... Il faut appliquer les chiffres significatifs à la fin seulement.
Je trouve ainsi plutôt 0,51 mol/L .
Avec
Pour la 2, c'est une dilution donc on utilise la formule de la dilution...
5 mL d'une solution à 0,51 mol/L complété à 250 mL
C= 6,5/253,8/0,05
Pourquoi on divise les trois ensemble vus que
C= n/V
Et que là 6,5 c'est la masse, 253,8 c'est la masse molaire et que par la suite 0,05 qui est la quantité de matière
Ce n'est pas autre chose que .
Je calcule d'abord la quantité de matière n :
et ensuite je divise par le volume :
, c'est la même chose mais écrit en une seule fois...
Pour te montrer qu'il faut faire attention aux opérations sur les arrondis... On obtient des arrondis d'arrondis d'arrondis... et, à la fin, on ne sait plus ce que l'on a ! ...
C'est ce qui s'est passé avec ta réponse 0,4 mol/L...
D'accord merci beaucoup je comprend mieux
Par contre pour la question 2, vous avez trouvé ou 250mL ?
Bonjour x-summer :
D'abord l'iode est insoluble dans l'eau ; 0n prépare une solution aqueuse de KI dans laquelle on dissoud l'iode .
( Pour 25,4g (0,1 mol ) de I(2) , il faut 33,2g ( 0,2 mol ) de KI ) .
6,5g de I(2) ( 25,6 mmol ) dans 50 ml de solution correspond à 6,5g : 50 x 1000 = 130g de I(2)/L = solution 0,512 molaire . ( = solution mère ).
On prélève 5 ml de solution mère soit 130 : 1000 x 5 = 0,65g de I(2) ou 2,56 mmol .
Cette quantité est diluée à 250 ml donc 0,65g d'iode dans 250 ml = 0,65 : 250 x 1000 = 2,6g/L ou 0,0102 mol/L . ( = solution fille ).
Regarde en lecture mon explication . Bonnes salutations .
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