Bonjour à tous !

Je bloque sur l'exercice de chimie suivant : (merci de m'aider à corriger mes erreurs, mais de ne pas me donner les réponses !)

L'éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légères. Elle est vendue en flacons uni doses ou en bouteille en solution à 2% en masse : cela signifie que 100g de solution contient 2g d'éosine.

Questions :

1) Calculer la masse d'éosine contenue dans un flacon uni dose de 2,0 mL (masse volumique de la solution d'éosine : 1 Kg/L)
2) Calculer la concentration molaire de l'éosine
3) On verse le contenu d'un flacon dans un récipient contenant 20,0 mL d'eau. Quelle est la nouvelle concentration molaire de l'éosine alors ?

Donnée : masse molaire de l'éosine : 294 g.mol^-1

Mes réponses :

1) = m/V
    m = 1*0,002
    2% d'éosine dans la solution donc 0,02*0,002 = 4.10^-5 Kg dans la solution
2)  [A] = n/V
    Je dois calculer n donc n = m/M
                            n = (là je ne sais pas quelle masse je dois mettre en fait ...)/294
    Je pourrais faire la suite de la question et la 3) quand je saurais quelle masse mettre !

Merci d'avance, Gailllya