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solution d'acide chlorydrique
bonjour , j'ai un DM de Physique Chimie pour lundi prochain mais je bloque à mon exercice:
EXERCICE : calculer le nombre de moles d'éthanol C2H5O contenus dans 1L.
On donne d=0,79 et Mc = 12 g/mol , Mh = 1 g/mol et Mo = 16 g/mol
Merci de bien vouloir m'aider! 
Bonjour,
Utilise ton cours en plus de l'aide suivante :
La densité de l'éthanol(d=0,79) permet de calculer sa masse volumique ( en g/L de préférence )
La masse volumique (en g/L) et le volume (1L) permettent de calculer la masse ( en g) d'un litre d'éthanol
La masse d'un litre d'éthanol (en g) et sa masse molaire en g/mol ( à calculer à partir des masses atomiques de C, H et O ) permettent de répondre à la question posée.
Il te faudra corriger ton énoncé, car la formule de l'éthanol qui y figure est fausse.
Curieux, le titre de ce topic : Solution d'acide chlorhydrique pour un sujet qui concerne
uniquement de l'éthanol !
deja pour commencer ma la formule est bonne c'est bien C2 H5 0! Ensuite le titre porte peux d'importance!
deja pour commencer ma la formule est bonne c'est bien C2 H5 0!
Tu feras comme bon te semble, mais je persiste à penser que la formule de l'éthanol n'est pas C2H5O et je t'invite à chercher un peu sur internet ou ailleurs ce qu'il en est.
Ensuite le titre porte peux d'importance!
Je trouve, moi, qu'il vaut mieux qu'un titre se rapporte au topic.
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