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Solution aqueuse de diiode
Bonjour à tous et à toute.
Jai un exercice de chimie ou je pêche un peu, donc un peu d'aide serait la bienvenue. SVP!!
Voici l'énoncé : On mélange le volume V (100mL) de solution mère de diiode (I^2) avec 100 mL d'une solution de thiosulfate de potassium, incolore, qui contient 2,0x10^(-3) mol d'ions k+ (aq) et 2,0x10^(-3) mol d'ions S2O3 2- (aq). On obtient 200 mL de solution totalement incolore. L'analyse révèle qu'il y a eu formation d'ions iodure I- (aq) et d'ions peroxodisulfate S4O6 2- (aq).
1) Schématiser la transformation chimique en décrivant les états initial et final du système.
2) Identifier les réactifs, les produits et les espèces spéctatrices.
Voila j'espère que c'est assez claire..mes problèmes sont nombreux: ou est passé k, comment fait on pour équilibrer l'équation, qu'estce qu'une espèce spéctatrice.
Merce d'avance a ceux qui maide.
Bonjour,
J'ai un doute sur " d'ions peroxodisulfate S4O62- (aq) "...
Les ions peroxodisulfates, c'est S2O82-
S4O62-, ça doit être des ions tétrathionates...
sauf erreur de ma part...
Bon, ça n'empêche pas de faire l'exo mais quand même...
L'équation de la réaction doit s'écrire :
I2 + 2 S2O32- (aq) + 4 K+ (aq) 
2 I- (aq) + S4O62- (aq) + 4 K+ (aq)
L'équation est équilibrée tant du point de vue conservation de la matière que du point de vue équilibre électrique.
"identifier les réactifs" => Il s'agit du diiode et du thiosulfate de potassium
"les produits" => Des ions iodure I- et du peroxodisulfate de potassium K2S4O6 en solution
"les espèces spectatrices" => les ions potassium K+
Les ions potassium ne participent pas à la réaction. On ne doit pas être obligé de les mettre d'ailleurs...
Je ne sais pas à quoi servent les données numériques car, apparemment, aucun résultat numérique n'est demandé.
Quelque chose comme ça sauf erreur éventuelle...
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