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Solution acqueuse
On dispose de deux solutions S1 et S2 de sulfate de cuivre de concentrations respective C1 = 0,50 molL-1 et C2 = 0,20 molL-1
1) on prélève un volume V1 = 50 mL de la solution S1 et un volume V2 = 80,0 mL de S2 . Calculer la quantité de matière en ions cuivre contenu dans chacun des prélèvements .
2) on mélanges ces deux prélèvements . Calculer la concentration C de la nouvelle solution obtenue .
Bonjour Kassim : masse moléculaire de CuSO4 = 159,54 .
Solution S1, C1 = 0,5 mol/litre = 79,77g par litre de solution . 50 ml de solution = ( 79,77 : 1000 x 50 ) = 3,9885g soit 0,025 mol ou 25 mmol .
25 mmol de CuSO4 correspond à 25 mmol de Cu++ et 25 mmol de SO4--
Solution S2, C2 = 0,2 mol/litre = 31,91g par litre de solution . 80 ml de solution = ( 31,91 : 1000 x 80 ) = 2,5528g soit 0,016 mol ou 16 mmol .
16 mmol de CuSO4 correspond à 16 mmol de Cu++ et 16 mmol de SO4--
50 ml C1 = 25 mmol de Cu++ et 80 ml C2 = 16 mmol de Cu++ = 130 ml de C1 + C2 = 25 + 16 = 41 mmol de Cu++ ou 0,3154 mol de Cu++/litre .
Comme on a 1 Cu++ pour 1 SO4-- , la concentration en sulfate est la même .
Concentration totale par litre de solution = 0,3154 x 159,54 = 50,2g de CuSO4 soit 0,315 molaire .
Bonnes salutations .
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