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solution
Bonjour, j'ai besoin de votre aide pour cet exercice:
Un laboratoire dispose d'une solution de diiode (I2) de cocentration C0=6,0.10-2mol.L-1 en diiode.
Il veut preparer un volume V=100 mL de solution de diiode de concentration C=3,0.10-3 mol.L-1.
1. Comment s'appelle cette opération ?
2. Quel volume V0 de solution de concentration C0 doit-il prelever ?
La réponse à la question 1 est une préparation par dilution.
Pour la question 2 j'ai utilisé la formule C0 x V0=C1 x V1 mais je trouve 5.10-4ml de solution, ce qui est impossible.
Merci d'avance pour votre aide =)
Bonsoir lydiadu43 :
Solution I(2) 0,06 molaire = 254 x 0,06 = 15,24g/L d'iode .
On veut préparer 100 ml de solution I(2) 0,003 molaire soit 254 x 0,003 : 1000 x 100 = 0,0762g d'iode , ce qui correspond à 5 ml de solution mère
Donc dans un ballon jaugé de 100 ml , on placera 5 ml de solution mère et on complétera à 100 ml avec de l'eau distillée .
Cela correspond à une dillution de 20 fois : ( = 0,06 : 0,003 ) .
Bonnes salutations .
Bonjour, La masse moléculaire de l'iode est 127 , donc 1 mole d'iode soit I(2) = 254 . Une solution molaire correspond à 1 mole/L
( ou Xfois 254 pour les solutions X molaire ) .
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