Voici plusieurs expériences. Pour chacune d'elle, je dois faire une observation, interpréter et conclure. Et c'est pas super évident je dois dire... Si vous pouviez m'aider, ça serait super sympa, car j'ai du mal à comprendre...

ÉNONCÉ
I - Miscibilité
1) Mélangez de l'eau avec du dichlorométhane.
2) Mélangez de l'eau avec du cyclohexane.
3) Mélangez du dichlorométhane avec du cyclohexane.

II - Solubilité
1) Mettez 1 ou 2cm d'eau dans un tube à essai, puis ajoutez-y quelques cristaux de sel.
2) Faites la même expérience avec de l'éthanol.

MES RÉPONSES
I - Miscibilité
1) Observation : On voit deux liquides distincts. L'eau est "au-dessus" et le CH₂Cl₂ "au-dessous".
Interprétation : Les deux liquides sont non miscibles. Le CH₂Cl₂ est plus dense que l'eau.
Conclusion : Ces deux liquides sont non miscibles et le CH₂Cl₂ est plus dense que l'eau.

2) Observation : On voit deux liquides distincts. L'eau est "au-dessous" et le C₆H₁₂ "au-dessus".
Interprétation : Les deux liquides sont non miscibles. Le C₆H₁₂ est moins dense que l'eau.
Conclusion : Ces deux liquides sont non miscibles et le C₆H₁₂ est moins dense que l'eau.

3) Observation : On voit un liquide trouble.
Interprétation : Les deux liquides sont miscibles. Je n'explique pas l'opacité.  
Conclusion : Ces deux liquides sont miscibles et... (conclusion à développer quand j'aurais réussi à expliquer pourquoi le liquide est devenu trouble).

II - Solubilité
1) Observation : Le NaCl se dissout rapidement dans le H₂O.
Interprétation : Le NaCl est soluble dans l'eau.
Conclusion : Le soluté NaCl est dissout par le solvant H₂O, la solution est l'eau salée. Le Nacl est donc soluble.

2) Observation : Le NaCl n'est pas dissout dans le C₂H₆O.
Interprétation : Le NaCl est insoluble (terme correct ?) dans l'éthanol.
Conclusion : Le NaCl est insoluble (terme correct ?) dans l'éthanol.

Que pensez-vous de tout ça ?