Salut,

Les deux représentations sont justes, la représentation de lewis ne tien pas compte de la géométrie de la molécule. Tu trouveras plus souvent la deuxième représentation dans tes livres et exercices car elle est plus...esthétique

ok merci beaucoup
En fait j'ai un autre problème, c'est la isomérie. Je n'arrive pas à trouver toutes les combinaisons possibles.
Peut tu me donner un exemple et m'expliquer s'il te plait?
merci

C'est simple l'isomérie
Il faut que pour une formule brute donnée tu arrive à trouver tout les isomères c'est à dire toutes les formules développées qui peuvent représenter la molécule.

Prenons un exemple CH₄H₁₀ est une formule brute, comment le représenter en développé ?

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃   ou  CH₃-CH-CH₃
                                          |
                                         CH₃

Voici deux isomères de CH₄H₁₀ c'est à dire que le butane et le méthylpropane ont tout les deux la même formule brute.

TiT126,

excuse-moi mais tu as inversé formule developpée et semi-developpée.
Ce que to donne çi-dessus sont des formules semi-developpées, les formules developpées étant pareille que la représentation de Lewis sans noté les doublets non-liants.

Exemple avec l'éthanol et le méthoxyméthane a propos de l'isomérie :

Formule brute :
Formule developpée :

1)Ethanol :
    H H
    | |
H-C-C-O-H
    | |
    H H

2) Méthoxyméthane
    H    H
    |    |
H-C-O-C-H
    |    |
    H    H
Formules semi-developpées :

1) Ethanol :
2)Méthoxyméthane

Voiloù ! Applique ceci a ton exercice,

Bonne chance, Gros-beta.

Effectivement, j'ai pas fait la différence entre semi développée et développée, merci pour ta rectification.

Mais derien

Sa ma fait réviser en même temps donc c'est cool, j'espère que sa a surtout aider naruto2206 !

(Si certaine explication ne sont pas claires ou que quelqu'un souhaite que je reformul, n'hésitez pas, demandez !)

Sur ce, Bonne nuit.

Gros-Beta