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règle duet et e l'octet
bonjour,
J'ai totalement oublié ces 2 règles et même en lisant les définition, je ne comprends pas tout....
On me demande d'expliquer pour OH2 est stable, ça ok.
Et pourquoi OH et HO2 ne le sont pas, je le comprends mais j'ai du mal à l'expliquer correctement....
On me demande de répondre à cette question: Montrer qu'il existe trois molécules, autres que H2O, ayant au plus quatre atomes, pris
parmi H et O, et qui soient stables au sens de la théorie de Lewis.
Merci pour votre aide
Salut 
!
As-tu compris comment sont répartis les électrons dans un atome ? Déjà il faut voir ça. Ensuite est-ce-que tu as compris la notion d'électrons de valence et d'électrons de cœur ?
Bonjour,
Merci pour votre réponse.
J'ai compris que les électrons étaient repartis en différentes couches, la 1ere peut en contenir 2 et les autres sont des couches de 8. Ce qui me permet de répondre aux 2 premières questions, même si j n'arrive pas à reyltranscrire sur papier la seconde. Mais la dernière question reste un mystère.....
Quels ions peux-tu former avec O et H si tu respectes la règle du duet et de l'octet ?
Si tu réponds à ça tu y verras plus clair pour tout.
Z(H) = 1. Tu as un seul électron. L'idéal c'est de former H+ pour être stable
Pour O tu dois former O2-
Donc pour faire un édifice électriquement neutre avec ces deux composés ioniques tu ne peux avoir que H2O.
OH ne sera pas stable, ce sera nécessairement HO-. Et O2H ce n'est pas faisable non plus
Tu comprends ?
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