d'après l'équation bilan : 1 mole de Fe2O3 donne 2 moles de Fe

Il faut donc calculer le nombre de mole de Fe2O3
nb mole de Fe2O3 = masse Fe2O3/masse molaire Fe2O3

puis masse de Fe = nb mole de Fe * masse molaire de Fe

bonjour lamat mais là j'ai pas la masse de Fe2O3
Comment pourrai je le calculer cette masse? s'il vous plaît

M(Fe₂O₃) = 104 g.mol^-1
m = 40 g
n = m/M
n = 40/104
n = 0,4 mole

est bien ça?

Corrigez moi la réponse s'il vous plaît

n(Fe2O3)/ n(Fe)/2
2(n(Fe2O3))= n(Fe)
n(Fe) = 2 x 0,4
n(Fe) = 0,8

masse de Fe = 0,8 x 56
masse de Fe = 44,8 g

Pouvez vous me dire si j'ai juste ou pas pour la suite de cet exo? s'il vous plaît
Pour n(Fe) j'ai trouvé 0,8 mole
Donc masse de (Fe) = 44,8 g

Tu as appliqué ma méthode correctement donc l'enchaînement est juste.

Je n'aipas vérifier mais si la masse molaire vaut bien 104 alors la valeur finale est juste mais peut-être que tu devrais garder plus de chiffres derrière la virgule pour 40/104, tu obtiendrais un résultat plus précis.

Merci lamat
Mais je voudrais bien comprendre comment on procède avec les chiffres significatifs, si quelqu'un pourrait bien me l'expliquer c'est très compliqué pour moi
Bonne nuit à tous à Demain

Je propose de faire la calcul au dernier moment:

mFe2O3 = 40 g
nFe2O3 = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
nFe= 2nFe2O3 = 2m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
mFe=nFe*MFe= 2m(Fe2O3)/M(Fe2O3)*MFe= 2*40/104*56 = 43g

Par contre je viens de me rendre compte que soit la masse molaire du Fe n'est pas 56 g/mol soit la masse molaire du Fe2O3 n'est pas 104 car Si on part de 40 g de Fe2O3, on ne peut pas obtenir 43g de Fe

Si MFe= 56 alors MFe2O3 = 2MFe+3MO= 2*56+3*16=160
mFe=nFe*MFe= 2m(Fe2O3)/M(Fe2O3)*MFe= 2*40/160*56 = 28g

bonjour lamat
Merci je viens de me rendre compte de mon erreur
Donc M(Fe2O3) = (2 x 56) + (3 x 16) = 112 + 48
M(Fe2O3) = 160g/mol

n(Fe2O3) = 40/160
n(Fe2O3) = 0,25 mol

Quantité de matière Fe
Bilan molaire
n(Fe2O3)/1 = n(Fe)/2
n(Fe) = 0,25 x 2
n(Fe) = 0,5 mol
m(Fe) = n(Fe) x M(Fe)
m(Fe) = 0,5 x 56
m(Fe) = 28 g

Voilà j'ai tout repris pour mieux comprendre